太康县实验中学 申森 8.1_重要的酸.ppt

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1、粤科版九年级化学（下册）8.1重要的酸太康县实验中学申森教学目标：1、初步学会用科学探究的方法认识酸的通性，正确写出各反应的化学方程式和现象。2、认识中和反应。3、通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括等能力。教学重点：酸的化学性质。【复习】1、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的化学方程式。2、实验室用稀盐酸和大理石(或石灰石)反应来制取CO2的化学方程式。3、锌和稀硫酸反应来制取的化学方程式。CO2+H2O==H2CO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑1、产生白雾的原因：这两种浓酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸

2、)气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸(硝酸)的小液滴。2、浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置空气中质量会减少，溶质质量分数会减少。3、浓硫酸有吸水性，露置空气中质量会增加，溶质质量分数会减少。盐酸，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味；(瓶口有白雾)硫酸，无色油状液体，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm3）；硝酸，无色液体，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。(瓶口有白雾)重要的酸酸化学式常见用途盐酸HCl用于电镀、食品、化工生产硫酸H2SO4车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸HNO3生产化肥、染料、炸药一、稀酸的化学性质【实验8-1】酸跟指示剂的作用实验现象：紫色石蕊溶液变成红色结论：性

3、质１酸能使紫色石蕊溶液变红【实验8-2】酸跟金属的反应反应现象：有大量气泡产生。浅绿色结论：性质2酸能跟活泼金属发生反应，生成盐和氢气。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑盐：由金属离子的酸根离子组成的化合物请写出镁、铝、锌、铁分别与稀硫酸的反应。Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑浅绿色酸+活泼金属盐+氢气【实验8-3】酸跟盐的反应反应现象：有白色沉淀产生，白色沉淀不溶于稀硝酸。这个反应可用来检验盐酸。硝酸银溶液是检验氯离子(Cl―)的试

4、剂，可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生Cl―离子的化合物。(KCl、MgCl2)实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑结论：性质3酸能跟某些盐反应，生成其它的酸和盐。酸+盐新盐+新酸【实验8-4】酸跟碱的反应反应现象：滴加酚酞时，溶液变红色，再加入盐酸溶液时，溶液的红色慢慢褪去，直至无色。结论：性质4酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。酸+碱盐+水酸碱盐水NaOH+H2SO4==KOH+HCl==KOH+H2SO4==Cu(OH)2+HCl==Cu(OH)2+H2SO4==Ba(OH)2+HCl==Ba(OH)2+H2SO4==2NaO

5、H+H2SO4==Na2SO4+2H2OKOH+HCl==KCl+H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OBa(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O【实验8-5】酸跟金属氧化物的反应1、反应现象：黑色氧化铜逐渐被溶解，溶液由无色变蓝色。2、反应现象：铁钉表面的铁锈逐渐被溶解，溶液由无色变黄色。CuO+2HCl==CuCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O黄色+3+3CuO+H2SO4==Fe2

6、O3+H2SO4==结论：性质5酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸+金属氧化物盐+水CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O【小结】酸的通性性质1酸能使紫色的石蕊溶液变红。性质2酸+活泼金属盐+水性质3酸+盐另一种盐+另一种酸性质4酸+碱盐+水性质5酸+金属氧化物盐+水小结：酸具有通性的原因：因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子(H+)。【练习】⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（　　）A.变大B.变小C.不变D.无法确定⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（　　）A.锌B.镁C.铜D.铝⒊下列有关物

7、质性质的描述中，属于物理性质的是（　　）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾　　　②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性　　④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④BCA⒋下列方程式书写完全正确的是（　　）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（　　）A.铜B.锌C.镁D.铁⒍