晶体结构 (2).ppt

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1、高三化学总复习基本理论晶体结构一晶体类型的判断◆从物质的分类上判断：◆从性质上判断：固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体；固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨；固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。●原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等●金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金●熔沸点和硬度●物质的导电

2、性例：下列性质适合分子晶体的是（　　　）BCA.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电；B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电；C.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3例2:据下列物质的性质，判断属于原子晶体是（）A.微溶于水，硬度小，熔点-56℃，固态或液态时不导电；B.熔点3410℃，导电性好，延展性强；C.熔点3550℃，不导电，不溶于水及有机溶剂，质硬D.熔点800℃，易溶于水，熔化时能导电C在NaCl晶体中,每个Na+周围与之等距离且最近的Na+有___个；每个Cl-周围与

3、之等距离且最近的Cl-有___个。1212在NaCl晶体中,每个Na+同时吸引着__个Cl-；每个Cl-同时吸引着___个Na+。66二、晶体常见题型（一）晶体化学式的确定在NaCl晶体中与每个Cl-吸引的几个Na+所围成的空间几何构型为()A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体C氯化钠的晶体结构Cl-Na+在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于，Na+的个数等于。44每个NaCl晶胞中,平均占有Na+：12×1/4+1=4Cl-：8×1/8+6×1/2=4CsCl的晶体结构空间模型Cs+Cl-在CsCl晶体中,每个Cs+同时吸引着__个C

4、l-；每个Cl-同时吸引着___个Cs+。88在CsCl晶体中,每个Cs+周围与之等距离且最近的Cs+有___个；每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有___个。66范德华力共价键在此晶胞中，含有——个CO2分子4干冰的晶体结构模型每个干冰晶胞中,平均占有CO2：8×1/8+6×1/2=4干冰晶体结构示意图12在干冰晶体结构中,每个CO2分子周围与之最近且等距离的CO2分子个数为个石墨的晶体结构模型分子间作用力C－C共价键石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体石墨中C原子个数与C—C键数之比为多少？二、晶体常见题型（一）求晶体化学式的确定C例1（西安市竞赛题）

5、右图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）(A)8；BaTi8O12(B)8；BaTi4O9(C)6；BaTiO3(D)3；BaTi2O3例21987年2月，朱经武教授等发现釔钡铜氧化物在90K下具有超导性，若该化合物的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式可能为（　　　）A.YBa2CuO7-xB.YBa2Cu2O7-xC.YBa2Cu3O7-xD.YBa2Cu4O7-x计算晶胞中各原子数：Y：1Ba：2Cu：8×1/8+8

6、×1/4=3C例：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（）A.TiCB.Ti6C7C.Ti14C13D.Ti13C14此题给出的是分子簇结构而非晶体结构，故只需数出原子的数目即可。均摊法是研究晶体结构的常用方法，但要注意以下题型：[例1]右图为NaCl晶胞的结构示意图。它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答：（1）一个NaCl晶胞中有个Na＋，有个Cl－。（2）一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为acm，求该温度下NaCl晶体的密度。（3）若NaCl晶体的密

7、度为ρg/cm3，则NaCl晶体中Na＋与Na十之间的最短距离是多少？8×1/8＋6×1/2＝41＋12×1／4＝4ρ＝m/V＝n·M/V＝58.5×4／(NA·a3)（二）晶体密度、粒子间距离的计算[例2]右图为NaCl晶胞结构,已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体的密度为ρ＝5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（1）FexO中的x值（精确至0.01）为；（2）晶体中的Fen+分别为Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示）为；（3）此晶体的化学式为；（4）

8、与某个Fe2+或Fe3+距离最近且距离相等的O2－离