2019届松江区高考化学一模.doc

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1、松江区2018学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学2019.1相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2.属于硝态氮肥的是A．CO(NH2)2B．NH4ClC．KNO3D．NH3·H2O3.海水中含量最高的非金属元素是A．OB．ClC．BrD．I4.下列物质熔化时只克服分子间作用力的是A．钢铁B．冰C．水晶D．食盐5.下列含碳微粒的表述错误的是A．碳原子的结构示意图：B．CO2分子的电子式：C．碳原

2、子核外电子排布的轨道表达式：D．CO2分子的比例模型：6.下列变化过程属于还原反应的是A．HCl→Cl2B．H2SO3→SO2C．Fe(OH)3→Fe2O3D．CuO→Cu第11页/共11页7.不能用离子方程式Ca2＋+CO32－→CaCO3↓表示的反应是A．澄清石灰水和碳酸B．澄清石灰水和碳酸钠溶液C．硝酸钙溶液和碳酸铵溶液D．氯化钙溶液和碳酸钾溶液8.对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式9.将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶

3、液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH溶液10.不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO311.关于的命名正确的是A．3-甲基庚烷B．2-乙基己烷C．1-甲基-4-乙基戊烷D．1，4-二甲基己烷12.能够确定溶液中一定含有SO42-的是A．取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B．取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C．取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D．取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成13.已达到

4、平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示，该反应是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)第11页/共11页B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl14.等体积混合pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)的正确关系是A．c(Na+)＞c(CH3COO－)B．c(Na+)＜c(CH3COO－)C．c(Na+)＝c(CH3COO－)D．不能确定15.下列实验不用浓硫酸的是A．实验室制取乙烯B．苯与混

5、酸反应制硝基苯C．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯D．乙酸乙酯在酸性条件下水解16.右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A．若Z为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出B．若Z为氯化铜溶液，X附近发生还原反应C．若Z为饱和食盐水，则X是阴极D．若Z为饱和食盐水，则碱在X附近先生成17.关于侯氏制碱法，下列表述错误的是A．食盐利用率比较高B．实验条件下NaHCO3的溶解度较小C．析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵D．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳第11页/共11页18.为探究铁的性质进行右图所示实验，下列描述正确的是A．①中溶液呈棕黄色B．①中Fe被还原C．

6、②中一定没有Fe2+D．②中的反应说明氧化性：Cl2>Fe3+19.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1；②H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2下列叙述错误的是A．Q1＞Q2B．①和②中生成物总能量均低于反应物总能量C．若①中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1D．②中2molHBr(g)分解为1molH2(g)与1molBr2(g)，吸收的热量为Q220.四种离子大量共存的溶液中，已知Mg2+、Fe3+、Cl-的物质的量浓度之比为1：1：6。下列叙述正确的是A．向该溶液中滴加NaOH溶液

7、，立即产生沉淀B．向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe3+)一定减少C．将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2D．若该溶液中c(Mg2+)=0.1mol·L-1，则溶液的pH一定为1第11页/共11页二、综合题(共60分)（一）(本题共15分)铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。完成下列填空：21.铝原子的最外层电子排布式___________，该原子核外有种能量不同的电子。22.铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是__________________________________。除去铁粉中