标准溶液与基准物质.ppt

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1、标准溶液与基准物质浓度表示方法滴定剂浓度CA(mol/L)，消耗体积VA(mL)，求算其对B的滴定度根据滴定度定义“每毫升”即浓度表示方法HCl标准溶液0.1042mol/L相对NaOH的滴定度？(40.00)HCl+NaOH→NaCl+H2O11mol浓度表示方法HCl标准溶液0.1042mol/L相对MgO的滴定度？(40.31)2HCl+MgO→MgCl2+H2O21mol浓度表示方法K2Cr2O7标准溶液0.1042mol/L相对Fe3O4的滴定度？(231.53)浓度表示方法注意T的表示方法浓度表示方法浓度采用滴定度表示有何好处？滴定剂摩尔数→按比例计算(需了解

2、反应方程系数)→待测物摩尔数→待测物质量滴定剂毫升数→待测物质量滴定分析结果计算结果计算计算过程：写出化学反应方程式配平找出标准溶液(基准物)与待测物比例关系(一般使用物质的量)按照比例关系(或代入相应公式)进行计算注意单位统一、有效数字问题结果计算直接滴定间接滴定置换滴定返滴定直接滴定H2SO4浓度0.05020mol/L，取NaOH20.00mL滴定，消耗20.84mL，求算NaOH浓度H2SO4＋2NaOH→Na2SO4＋H2O基准物邻苯二甲酸氢钾0.4568g，用NaOH22.26mL滴定完毕，求NaOH浓度NaOH+→H2O+Na2CO3标定浓度约0.2mol/

3、LHCl，拟控制消耗HCl体积在约20~25mL时，Na2CO3的称重范围应为多少Na2CO3称重下(上)限由HCl消耗下(上)限决定Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2↑HCl浓度约0.2mol/L，滴定0.2500gNa2CO3溶解后的溶液(体积？)至终点，求消耗HCl近似体积Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑1.000g工业纯邻苯二甲酸氢钾，需用0.2000mol/LNaOH20.00mL方可反应完全，求算邻苯二甲酸氢钾纯度NaOH+→H2O+则该邻苯二甲酸氢钾的纯度(含量)为：间接滴定(可化为直接滴定)磷酸铵溶液20.00mL，加入

4、Mg2+后pH适宜情况下生成沉淀：过滤、洗涤沉淀再酸溶后，EDTA标准溶液0.05000mol/L在合适pH下滴定溶液中的Mg2+消耗21.12mL求磷酸铵溶液浓度置换滴定(可化为直接滴定)AgNO3溶液25.00mL，加入过量Ni(CN)42-，反应如下：以0.05000mol/LEDTA标准溶液滴定溶液中的Ni2+消耗31.29mL求AgNO3溶液浓度不纯KIO30.1129g(含非氧化还原性杂质)，在合适的条件下加入过量KI，反应如下：生成I2在合适条件下用0.1009mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗27.11mL求KIO3的纯度(214.00)返滴定(

5、B待测，A/D滴定剂)0.3008g不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/LH2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mLNaOH返滴。取该NaOH25.00mL直接滴定消耗H2SO419.01mL，求算ZnO的纯度(81.39)此类返滴定题要求会计算0.3008g不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/LH2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mLNaOH返滴。取该NaOH25.00mL直接滴定消耗H2SO419.01mL，求算ZnO的纯度(81.39)ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O+[H2SO4][H2SO4]+2NaOH→H2SO

6、4+2NaOH→0.3008g不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/LH2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mLNaOH返滴。取该NaOH25.00mL直接滴定消耗H2SO419.01mL，求算ZnO的纯度(81.39)ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O+[H2SO4][H2SO4]+2NaOH→H2SO4+2NaOH→V过=4.84mL0.3008g不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/LH2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mLNaOH返滴。取该NaOH25.00mL直接滴定消耗H2SO419.01mL，求算ZnO的纯度(81.

7、39)ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O+[H2SO4][H2SO4]+2NaOH→H2SO4+2NaOH→0.3008g不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/LH2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mLNaOH返滴。取该NaOH25.00mL直接滴定消耗H2SO419.01mL，求算ZnO的纯度(81.39)ZnO质量：ZnO纯度：要求计算过程简捷、清晰、明了NaOH浓度：H2SO4过量体积：ZnO质量百分数：ZnO质量百分数：化学平衡分布系数：某三元弱酸，分析浓度为c其水溶液中存在H3A/H2A-/H