《溶液》问题导读—评价单.doc

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1、《溶液》问题导读—评价单姓名：班级：学号：设计者【学习目标】1.了解溶液的特征、组成、性质及溶解时所产生的现象；2.了解溶液在工农业生产和生活中的应用；3.学会有关溶质质量分数的计算，学会配制溶液；4．记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的；5.了解溶解度的含义；6.了解影响溶解性的因素，认识溶解度曲线。【学习重点】溶解度；溶解度曲线；溶质质量分数的计算【学习难点】溶解度；溶解度曲线【课型】复习【本课关键词】饱和溶液溶解度溶质质量分数【导读过程】一、溶液的形成1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的的、的混合物，叫做溶液。

2、注意：⑴溶液不一定无色，如CuSO4溶液为色、FeSO4溶液为色、Fe2(SO4)3溶液为色；⑵液体不一定就是溶液，因为有些液体是纯净物，如水、酒精。溶液至少由两种物质组成，它属于混合物；⑶一种物质可以同时分散一种或几种物质，例如：海水中可溶解氯化钠、氯化镁、硝酸钾等多种物质；⑷加快固体溶解速率的方法有：、或将固体研成粉末。2．溶质和溶剂的确定：溶液是由________和________两部分组成的。①固体、气体溶于液体时，固体、气体是____________，液体是_________；②两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做________，量少的一种叫做________

3、；③当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上都把水看作____，另一种物质看作___；④通常不指明溶剂的溶液，一般是指以____作溶剂的溶液。二、溶解时的吸热或放热现象3．在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这个过程__________热量；另一种是溶质分子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离子），这个过程__________热量。形成溶液时是放热还是吸热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。三、饱和溶液和不饱和溶液4．在____________下，在__________里，不能继续溶解某种物质的溶液，叫做这溶质的________

4、____，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的__________。5．饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化：四、溶解度6．固体物质的溶解度：在_________，某固态物质在_________溶剂里达到_________时所溶解的_________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。7．影响固体溶解度的因素：溶质和溶剂本身的性质（内因）；温度（外因）。一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_________；少数固体物质的溶解度受温度影响_________；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_________。8．气体溶解度：影响气体溶解度的外部因素有和。气体

5、的溶解度随温度升高而，随压强增大而。五、物质的结晶9．溶液中的溶质从溶液中以________的形式析出过程叫做________。10．结晶的方法：①蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响_________的物质（如_________）的结晶；②冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响_________的物质（如_________）的结晶。六、溶液中溶质的质量分数11．溶液中溶质的质量分数是________与________之比。计算公式：溶质的质量分数=×100%七、一定溶质质量分数溶液的配制12．实验所需仪器：________（溶质为固体时）、________、________

6、、药匙、________。13．操作步骤：如果用固体和液体配制溶液，则操作步骤一般为：①____；②____；③____。如果液体与液体之间按一定比例配制溶液，则在通常过程中无需用托盘天平称取，只需用量筒量取，因此操作步骤就通常为：①____；②____；③____。八、溶液的稀释14．因为溶液稀释前后，___的质量不变，所以若设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则___。答案:1．均一稳定蓝浅绿黄搅拌加热2．溶质溶剂溶质溶剂溶剂溶质溶剂溶质水3．吸收放出4．一定温度一定量溶剂饱和溶液不饱和溶液5．升高溶剂降低溶

7、质溶剂6．一定温度100g饱和状态质量7．增大很小减小8．温度压强减小增大9．晶体结晶10．较小NaCl较大KNO311．溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量12．托盘天平烧杯玻璃棒量筒13．计算称量溶解计算量取溶解14．溶质