构成物质的微粒.docx

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1、构成物质的微粒学习单【考点】1.知道分子和原子的概念及它们之间的区别与联系。2.知道从原子、分子的角度来认识物质的构成。3.知道相对原子质量的概念，并根据化学式计算式量，知道式量与摩尔质量的联系与区别。4.根据化学式计算化合物中各元素的质量比、各元素的质量分数。5.根据化学式计算各元素原子的个数比和物质的量之比。6.知道物质的量的概念、单位及引入物质的量的意义。7.能进行物质的量、质量和物质的微粒之间的简单换算。8.能从微粒角度认识化学方程式的意义，并根据化学方程式判断各反应物和生成物的物质的量之比。【知识回眸】1.

2、构成物质的微粒有________、________。大部分物质由_______构成；________、_________、___________三类物质由原子直接构成。2.分子和原子的共同点：①分子和原子________________（例：1滴水中约含有1.67*1021个水分子）②分子和原子都在____________________（例：秋天，丹桂飘香）③分子和原子间___________________（例：50ml水与50ml酒精混合体积小于100ml）④同种分子或原子化学性质________3.分子的概念

3、：分子是保持物质__________的一种微粒。4.原子的概念：原子是__________中的最小微粒。5.分子和原子的区别：化学反应中______可分；_______不可分(填分子/原子)6.分子与原子的联系：_______可以构成_______，_______在化学反应中分解成________(填分子/原子)7.相对原子质量概念：________________________________________________,是一个比值。根据概念：某原子的相对原子量=8.根据相对原子质量和物质的化学式，通过___

4、_______的方法可以得到物质的式量。(1)计算H2O式量_____________________（2）计算碳酸钠晶体的式量________________________________9.H2O中氢、氧元素质量比_________,氢、氧元素原子个数比_______,物质的量之比_______。列式计算其中氢元素的质量分数____________________10.物质的量的定义：。11.物质的量的符号，单位：，单位的符号：。12.摩尔质量的定义：,数值上与相等。13.摩尔质量的符号，单位为，单位的符号。1

5、4.物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系：。15.化学方程式的意义：以“2”为例［相对原子量：H-1 O-16］从“质”的角度：表明了反应物为    ，生成物 ，反应条件为   。从“量”的角度：（微观）表明反应中H2O、H2、O2三种分子的个数比为      表明反应中H2O、H2、O2三种物质的物质的量比为     （宏观）表明反应中H2O、H2、O2三种物质的质量比为____________________【课堂练习】1、判断下列几种说法是否正确？并解释。1）分子能直接构成物质，原子不能。2）分子能保持物质

6、化学性质，原子不能。3）纯净物一定是由同种分子构成。4）由同种原子构成的一定是纯净物。5）原子是最小的粒子，原子不可分。6）臭氧分子是由1个氧原子和1个氧分子组成。7）物质热胀冷缩是因为分子大小随温度改变而改变。2．物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的是A．将石块研磨成粉状，说明分子变小了B．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动C．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大3.能保持过氧化氢（H2O2）的化学性质的微粒是A．

7、氢分子B．氧分子C．过氧化氢分子D．氢原子和氧原子4.下列有关分子与原子的说法，正确的是A.分子的质量一定比原子的质量大B.分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质C.分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D.分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子5.如图中分别表示不同元素的原子，其中能表示由两种化合物组成的ABCD混合物的图是6.硝酸铵中氮原子与氧原子的个数比是___________，氮原子与氧原子的物质的量比是____________，硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比

8、是______________。硝酸铵中氢元素的质量分数是________%。（H-1，N-14，O-16）7.判断下列说法是否正确？并分析原因。1)摩尔是一个基本物理量的单位。2)物质的量为一个单位。3)1mol氧。4)氮气的摩尔质量为28。5)6.02×1023个氢气分子的质量为2g/mol。6)0.5摩尔氧气的质量是8克。7)水的摩尔质量