2020版高考化学大一轮复习课时规范练24盐类水解新人教版.docx

《2020版高考化学大一轮复习课时规范练24盐类水解新人教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时规范练24　盐类水解一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法不正确的是(　　)A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应N+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应2.(2018山东师大附中模拟)下列说法正确的是(　　)A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的FB.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以

2、除去KCl溶液中的FD.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在0.1mol·L-1K2CO3溶液中,由于C的水解,使得c(C)<0.1mol·L-1。如果要使c(C)更接近0.1mol·L-1,可以采取的措施是(　　)A.加入适量水B.加入少量盐酸C.加入适量KOH固体D.加热4.(2018湖南长沙一模)在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(　　)A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小5.(2019福建永春一中、培元、季延、石光中学四校高三联考)常

3、温下,用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol·L-1ROH溶液,其滴定曲线如图所示。AG=lg,下列分析不正确的是(　　)A.ROH为弱碱B.若a=8,从A到B的过程中,水的电离程度逐渐减小C.A点溶液c(Cl-)=c(R+)D.若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)6.下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③B.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶

4、液中,c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解7.(2018江苏淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-　①HSH++S　②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(　　)A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,的值均增大D.加入氨水至中性,

5、则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)8.(2019陕西高新中学高三月考)常温下,向20mL0.1mol·L-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的稀盐酸40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是(　　)A.随着稀盐酸的加入,溶液中保持不变B.根据A点计算,Ka2(H2CO3)的数量级为10-3C.B点所处的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)D.当pH约为8时,溶液中开始放出CO2气体9.(2018天津理综,6)LiH2PO4是制备电池的重

6、要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　)A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2P、HP和PC.随c初始(H2P)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(2018山东曲阜高三期中)(14分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H

7、3PO2是一元中强酸,则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为　　　　　　　　　　。 (2)磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 　。 ②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是　　　　　　(填选项字母)。 A.c(Na+)>c(H2P)>c(H+)>c(HP)>c(H3PO4)B.c(Na+)>c(H2P)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HP)C.c(H+)+c(