化学人教版九年级上册课题3　元素.ppt

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1、指钙元素课题3元素电白四中杜志威第1课时学习目标1、让学生认识元素的存在，形成元素的概念2、学生学会元素符号的正确写法和掌握元素符号的意义质子数中子数碳原子A66碳原子B67碳原子C68碳元素质子数中子数氧原子A88氧原子B89氧原子C810氧元素思考：以下表格的数据有什么异同?问题：区分钙元素和锌元素关键看什么？核电荷数或质子数。一、元素１、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。即：质子数决定元素种类思考：根据这个知识点来分析化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？分子的种类，原子的种类。元素的种类，物质的种类。

2、改变不变不变改变化学反应前后，分子种类改变，元素、原子种类不变。问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？O2KCl含K、Cl、O元素练习1、不同种元素最本质的区别是（）A质子数B中子数C核外电子数D相对原子质量A2、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。练习3.二氧化碳是由和组成的，共有种元素；4.二氧化碳分子是由和构成的，共有种原子；一个二氧化碳分子中有个原子。碳元素氧元素两碳原子氧原子两三元素原子区别宏观概念,只讲种类,不讲个数是微观概念，既讲种类，又讲个数。适应范围应用实例描述物质由元素组成。描述分子由原子

3、构成或某些物质由原子构成水是由氢元素和氧元素组成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；铁是由铁原子构成的。元素是同一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类联系按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。地壳中元素的含量地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁生物细胞中含量前5位的元素：氧、碳、氢、你应该知道含量最多的非金属元素含量最多的金属元素注意以下问法氮、钙外国人可能不认识汉字使用统一的符号！！历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，如图所示。但由于后来发现的元素越来越多，符

4、号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。1.元素符号采用的是。二、元素符号2.书写原则：第一个字母要大写，第二个字母要小写OCHNS氧　　碳　　氢　　氮　　硫FeCuAlMgHg铁　　铜　　铝　　镁　　汞拉丁文一大二小！练习5.将下列写错的元素符号加以改正铜CU锌ZN银AG锰mN钙cACuZnAgMnCa一大二小！3.元素符号的意义（最少2种，最多3种）意义：表示一种元素表示该元素的一个原子表示一种物质金属元素稀有气体元素固态非金属元素6.下列符号的意义2O6C2个氧原子6个碳原子注意：元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。!例：O表示氧元

5、素；一个氧原子2个氧元素；8Fe8个铁原子练习7、说说下列符号的意义8、用符号和数字表达含义5个氧原子：2个铜原子：氮元素：3个磷原子：5O2CuN3PCl：2N：2Mg：nS：练习：氯元素、一个氯原子2个氮原子2个镁原子n个硫原子课后练习：写出下列数字“2”表示的意义2H、2H+、H₂、2H₂、2H₂O、2Mg、2Mg²+