【精品】初三化学基本实验探究.doc

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1、化学基本实验探究复习策略：1、探究过程:提出问题查阅材料猜想与假设设计实验验证分析实验现彖得出实验结论实验反思2、基本题型：（1）通过实验探究物质的性质或变化规律。如金属活动性的探究、溶液酸碱性的探究、药品是否变质的探究、缺失标签的药品成分的探究等。（2）通过实验探究物质变化的条件和彩响物质变化的因素。如探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化学反应速率的因素等。（3）通过实验探究物质的纽成成分以及含量。如食晶十燥剂的成分探究、化肥有效成分含量的探究、味精中食盐含最的探究等。3、解题注意：（1）敢于质疑，大胆猜想。科学探究题不仅要求学生结合题目进行

2、科学猜想，而口还要求说岀猜想的理山或依据，因此学生要善于从实验、生活、现象、图表、资料、图片等材料中发现问题。（2）提炼原理，学会迁移。科学探究题中的探究内容有些为教科书Z外的内容，这就要求学生从题给的信息中获取有用的信息，从有用信息中提炼出规律和原理，并根据L2学过的化学知识和生活经验，对未知的问题进行真止意义上的科学探究（3）设计实验，分析推理。科学探究注重过程和方法，学生要根据实际问题设计合理的实验方案并收集记录实验数据，或画出图像并运用科学的方法进行分析、比较，从而得出结论。4、失分关键：在平吋的化学实验学习中，许多学生只注重实验结果，不注意实

3、验过程。结果，在答题时只会写岀实验结果，但不知道出现这种结果的原因，更対实验过程中的异常现象缺乏了解，这成为考生答题时失分的重要原因，也让考生答题时感到难以下笔。5、了解实验考核趋势：化学是以实验为基础（以理论为指导）的科学，实验技能依然是今年考杳的重耍内容，也将是区分考生综合能力强弱的一个方面。因此，历年的中考试题都加强了对实验能力的考查。6、复习在复习阶段，考生应仔细阅读教材屮出现的所有学生实验和教师演示实验，综合所学过的化学知识，认真体会实验原理和方法，从屮总结出实验隐含的化学思维，尤其是实验的设计思想，从而提高口己解答实验题时运用化学思维的能力

4、，培养思考问题时的规律性、实践性和严密性。经典例题回顾:一、基础实验:1.某校九年级（1）班的同学，用氯酸钾和二氧化猛混合加热制取氧气，并把完全反应后的剩余固体进行分离冋收，用冋收的氯化钾固体配置1000g5.25%氯化钾溶液，用于浇花。以下是他们设计的实验方案：第一步：制収氧气。实验装置如图一1所示第二步：分离剩余固体，其步骤为：溶解一过滤一蒸发。图一2第三步：利用冋收的氯化钾固体配制1000g5.25%氯化钾溶液。全过程如图一2所示：根据上述设计冋答：（1）指出第一步设计（图一1）中的两处错误：①②（2）①溶解、过滤、蒸发时都需用到的仪器是（填序号

5、）；A.酒精灯B.烧杯C.玻璃棒D.漏斗E、量筒②用酒精灯加热滤液，进行蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用（4）如果配制的氯化钾溶液屮，氯化钾的质竄分数小于5.25%，误差的原因有多种，因使用托盘天平和量筒操作不当引起的原因有：①托盘天平未调零；②祛码和药品放反了；③:④（托盘天平和量筒各回答_问）选作：为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：第一-阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：双氧水、氯酸钾、高储酸钾等含有氧元索的物质在—•定条件下分解都可以产生氧气。其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程

6、无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高谯酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化猛能加速上述三种物质的分解。根据丄述信息，实验小组选择双氧水溶液和二氧化低混合制备氧气。第二阶段：列实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验。可供选择的实验装置如上:第三阶段：实验完毕，洗刷实验仪器，報理实验用品。问题：⑴要制叹i瓶氧气应选择的实验装置是（填写字母代号）；纽•装好实验装置后应首先进行0（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸。你认为该实验中可以采取哪些措施预防爆炸？（列举两条）（3）冋顾幣个工作过程，你

7、认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（列举两条）2、在’'空气中氧气含量的测定”科学探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如图所示）冋答下列问题：（1）实验过程中，观察到的主要现象是0反应的化学方程式是O（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与止帘值有较大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭

8、代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？（4）若仍