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1、第一章材料的结构一、解释以下基本概念空间点阵、品格、品胞、配位数、致密度、共价键、离子键、金属键、组元、合金、相、固溶体、中间相、间隙固溶体、置换固溶体、固溶强化、第二相强化。二、填空题1、材料的键合方式有四类，分别是（），（），（），（）。2、金属原子的特点是最外层电子数（），且与原子核引力（），因此这些电子极容易脫离原子核的束缚而变成（）。3、我们把原子在物质内部呈（）排列的固体物质称为品体，品体物质具有以下三个特点，分别是（），（），（）。4、三种常见的金属品格分别为（），（）和（）。5、体心立方品格中，晶胞原子数为（），原子半径与品格常数的关系为（），配位数是（）,致密
2、度是（），密排品向为（），密排品面为（），品胞中八面体间隙个数为（），四面体间隙个数为（），具有体心立方晶格的常见金属有（）。6、面心立方晶格中，晶胞原子数为（），原子半径与品格常数的关系为（），配位数是（）,致密度是（），密排品向为（），密排晶面为（），晶胞中八面体间隙个数为（），四面体间隙个数为（），具有面心立方品格的常见金属有（）。7、密排六方品格中，品胞原子数为（），原子半径与品格常数的关系为（），配位数是（）,致密度是（），密排品向为（），密排品面为（），具有密排六方品格的常见金属有（）。8、合金的相结构分为两大类，分别是（）和（）。9、固溶体按照溶质原子在品格中所占
3、的位置分为（）和（），按照固溶度分为（）和（），按照溶质原子与溶剂原子相对分布分为（）和（）。10、影响固溶体结构形式和溶解度的因素主要有（）、（）11、金属化合物（中间相）分为以下四类，分别是（），（），（），（）。12、金属化合物（中间相）的性能特点是：熔点（）、硬度（）、脆性（），因此在合金中不作为（）相，而是少量存在起到第二相（）作用。13、CuZn>Cu5Zn8xCu3Sn的电子浓度分别为（），（），（）。14、如聡M表示金属，用X表示非金属，间隙相的分子式可以写成如下四种形式，分别是（）,（）,（）,（）<,15、Fe«的铁、碳原子比为（）,碳的重量百分数为（），它
4、是（）的主要强化相。三、作图表示出立方晶系（123）、（0立）、（421）等晶面和［丁02］、［211］、［346］等晶向。四、立方品系的｛111｝品面构成一个八面体，试作图画出该八面体，并注明各品面的品面指数。2c=—a五、某晶体的原子位于正方晶格的结点上，具晶格常数a=b^c,3o今有一晶面在X、Y、Z坐标轴上的截距分别为5个原子间距、2个原子间距和3个原子间距，求该品面的晶面指数。六、体心立方品格的品格常数为a,试求出（100）、（110）、（111）品面的面间距大小，并扌15出而间距最大的品而。七、己知面心立方品格的品格常数为a,试求出（100）、（110）、（111）
5、品面的面间距大小，并指出面间距最大的品面。八、试从而心立方晶格中绘出体心正方品胞，并求出它的品格常数。九、证明理想密排六方晶胞中的轴比c/a=1.633.0十、试证明面心立方品格的八面体间隙半径i=0.414R,四面体间隙半径r=0.225R;体心立方品格的八面体间隙半径;＜100＞品向的r=O.I54R,＜11O＞品向的r=0.633R;四面体间隙半径i=0.291R,（R为原子半径）。十一、a）设有一钢球模型，球的直径不变，当山面心立方晶格转变为体心立方品格时，试计算其体积膨胀。b）经x射线测定，在912°C时，丫-Fe的品格常数为0.3633nm,a-Fe的品格常数为0.
6、2892nm,当山Y-Fe转变为a-Fe时，试求其体积膨胀，并与a）相比较，说明其差别的原因，十二、已知铁和铜在室温下的品格常数分别为0.286nm和0.3607nm,分别求Icn?中铁和铜的原子数.十三、试计算体心立方品格｛100｝、｛110｝、｛111｝等品面的原子密度和〈100〉、〈110〉、＜110等品向的原子密度，并指出其最密排品而和最密排品向。（提示：品面的原子密度为单位面积上的原子数，品向的原子密度为单位长度上的原子数。）十四、试计算面心立方品格｛100｝、｛110｝、｛111｝等品面的原子密度和〈100〉、〈110〉、〈111〉等品向的原子密度，并指出其最密品面
7、和最密品向。十五、求金刚石结构中通过（0,0,0）和（3/4,3/4,1/3）两碳原子的晶向，及与该晶向垂直的品面。十六、求（121）与（100）决定的品带轴与（001）和（111）所决定的品带轴所构成的品面的品而指数。-X111十七、计算立方系［321］与［120］及（111）与I丿之间的夹角。十八、为什么丫-Fe的溶碳能力远大于a・Fe的溶碳能力？第二章晶体缺陷一、解释以下棊本概念肖脱棊空位、弗仑克尔空位、位错、刃型位错、螺型位错、柏氏矢显、位错密度、位错的滑移、位错的攀移、弗兰克-瑞德
