化学人教版九年级下册第八单元复习课.ppt

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1、第八单元金属和金属材料复习课目录上一页下一页末页二中附中张苗红目录01考情分析02考点梳理03典例精析04备战演练目录上一页下一页末页考情分析目录上一页下一页末页2014～2015年河南中考考情一览表目录上一页下一页末页规律总结：金属的相关知识是中考必考的内容，重点：1：金属与酸、盐溶液反应后滤液及滤渣成分的判断。2：金属活动性顺序的实验设计及判断。考查形式：常常结合生产、生活中的相关内容，综合性较强。2016年在填空题18题中考查金属活动性及其运用的探究，简答题19题金属的除锈和腐蚀。因此学生复习的重点是理解金属活动性顺序的含义，并能灵活应用；明确比较金属活动性顺序及金

2、属锈蚀条件的实验探究。目录上一页下一页末页目录上一页下一页末页考点一金属材料考点二金属的化学性质考点三金属资源的利用和保护考点理梳1.分类金属材料考点一包括__________以及它们的__________。2.金属的物理性质（1）共性：有金属光泽；有________性，作导线；有_________性作厨具；有________性，能压成薄片、拉成丝和弯曲。（2）特性大多数金属特殊金属常温下状态固体_____为液体颜色_____色铜呈_____色_____呈黄色密度较大_____最小熔点较高_____最高纯金属合金导电延展导热汞银白紫红金锂钨目录上一页下一页末页a.地壳中含

3、量最高的金属元素是_______；人体中含量最高的金属元素是_______；目前世界年产量最高的金属是_____。b.金属的物理性质存在较大的差异，这些性质使得金属的用途也存在较大的差异，在考虑金属的用途时，首先要考虑金_______，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。3.合金温馨提示概念指在金属中加热熔合某些金属或________,制得具有金属特征的物质分类属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）特性强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好举例铁合金（如生铁和钢，其中生铁的含碳量为2%~

4、4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）、钛合金、黄铜、焊锡、硬铝等铝钙性质铁非金属混合物目录上一页下一页末页规律：金属+氧气→金属氧化物（1）镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO、_________________________。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。（2）铁、铜在常温、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应。（3）“真金不怕火炼”说明______________________________。1.金属与氧气的反应金属

5、的化学性质考点二4Al+3O22Al2O3金即使在高温时也不与氧气反应目录上一页下一页末页规律：金属+酸→盐+__________以常见金属与稀盐酸反应为例：2.金属与酸的反应常见金属是否发生反应反应现象化学方程式镁反应剧烈产生大量气泡，溶液仍为无色锌反应比较剧烈产生大量气泡，溶液仍为无色_________________________铁反应缓慢有气泡产生，溶液由无色变为_______色__________________________铜不反应Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑浅绿氢气特别提醒铁与稀盐酸或稀

6、硫酸反应只能生______________离子。亚铁（或Fe2+）目录上一页下一页末页条件：“前换后，盐必溶”；规律：金属+盐溶液→新盐+新金属。3.金属与盐溶液的反应常见金属盐溶液反应现象化学方程式铁硫酸铜溶液铁钉上有____色固体析出，溶液由___色变为_____色铝硫酸铜溶液铝丝上有红色固体生成，溶液由___色变为____色____________________________铜硝酸银溶液铜丝上有____色固体析出，溶液由无色变为____色____________________________硫酸铝溶液不发生反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Al+3Cu

7、SO4Al2(SO4)3+3Cu蓝Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag红蓝浅绿蓝无银白目录上一页下一页末页金属与盐发生的置换反应一直是中考的热点，其中把一种金属放入两种盐的混合溶液中和把两种金属放入同一种盐溶液中所发生的反应是重点。口诀记忆为：距离产生美，距离远的先反应。如在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌才与硝酸铜反应。4.金属活动性顺序特别提醒（1）常见金属在溶液中的活动性顺序微课索引HAgMg目录上一页下一页末页（2）金属活动性顺序判断的依据a.在金属活动性顺序里，金属的位