化学人教版九年级下册溶液酸碱度的表示方法------PH.ppt

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1、课题2酸和碱的中和反应第二课时溶液酸碱度的表示方法-PH萨依巴格一中古丽艾赛尔学习目标知道溶液酸碱度的的表示法——PH.会用PH试纸测定溶液的PH值。知道调节溶液PH值的方法。了解溶液的酸碱性对于生产、生活、以及人类生命活动的重要意义。1.溶液的酸碱度常用——表示，它的范围通常为——（的整数）。2.pH7，溶液显中性，pH7，溶液显酸性，pH7，溶液显碱性。自学指导阅读教材61-64页三、溶液酸碱度的表示方法-PH的内容,思考以下内容，3分钟后回答。3.测定溶液PH值的方法是——。4.了解溶液酸碱性有什么重要意义？如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶

2、液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH越__，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH7，溶液显酸性，pH越__，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性

3、增强酸性增强中性﹤3.pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:实验10-9活动与探究1：用PH试纸测定一些溶液的pHPH酸碱性稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液氯化钠溶液四、调节溶液pH的方法（补充在课本P64）１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤7⑵加水:pH减小至≈７实验10-10活动与探究2观察图10-19身边一些物质的PH，完成表格。4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多

4、反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4粪便4.6～8.4资料活动与探究3：溶液酸碱度对头发的影响健康的头发受损伤的头发讨论:洗发剂略呈——性，护发剂略呈——性，先用——剂，后用

5、——剂，因为——。中和反应中的图像变化1、酸加入碱中当把酸加进碱的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中请思考碱加入酸中pH怎样变化？在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为：————（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。2.某工厂排放的废水

6、的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。无加碱性溶液1.PH=0的溶液是（）A.不存在B.酸性溶液C.碱性溶液D.中性溶液B当堂检测3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是()A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑