化学人教版九年级上册专题复习---化学计算（一）.ppt

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1、专题复习之-----化学计算(一）一、有关化学式的计算二、有关化学方程式的计算三、有关溶液的计算一.有关化学式的计算设物质的化学式为AxBy(A、B两元素的相对原子量分别为a、b）计算物质AxBy的相对分子质量＝ax﹢by2.计算物质AxBy组成元素的质量比A、B两元素的质量比＝ax∶by3.计算物质AxBy中A元素的质量分数ax＝ax﹢by×100％4.已知化合物的质量求某一元素的质量5.已知某元素的质量求化合物的质量6．已知一定量的某化合物与另一种化合物某元素质量相当，求另一种化合物的质量．A元素的质量＝化合物的质量×A元

2、素的质量分数化合物的质量＝A元素的质量÷化合物中A元素的质量分数1、美国科学家银河系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请根据需要完成下列填空及计算：（1）该物质由________种元素组成，其分子中各原子个数比是________。（2）该分子相对分子质量是________。（3）该物质中各元素的质量比是________。（4）该物质中氧元素的质量分数是________（结果保留一位小数点）。（5）100g水与多少g该物质含氢元素的质量相等。2、有一种液态有毒

3、物质，化学式为CS2，试回答：（1）CS2的名称是；（2）碳和硫的质量比是；（3）CS2中硫的质量分数是；（4）g的CS2里含有6 g碳。3、某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为。二.有关化学方程式的计算1、计算的依据是质量守恒定律2、要理清已知物与未知物的关系，按照规范的格式和步骤答题，题型主要有选择题和计算题3、常见类型：已知反应物的质量求生成物（或另一反应物）的质量已知生成物的质量求反应物（或另一生成物）的质量4、计算的步骤：(1)根据题意设未

4、知量(2)正确书写化学方程式(3)写出有关物质的质量关系(4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量(5)列比例式，解出未知量(6)写出简明答案5、纯物质量代入方程，单位要统一1、氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：（1）写出此反应的化学方程式：（2）氢气可供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量的水反应，可生成多少克氢气？2、加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为()A.(a+b)gB.(a+b-c

5、)gC.(a-c)gD.(b-c)g3、在加热条件下，用氢气还原一定质量的氧化铜，完全反应后得到32g铜，则氧化铜的质量为()A.32gB.40gC.48gD.64gcB4、己知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.lgD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A．1：1B．1：2C．1：4D．1：55、在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A.40%B

6、.30%C.20%D.10%AD有关溶液的计算主要是把握好溶液的组成及溶质质量分数的公式溶液由溶质和溶剂组成溶质是溶解在溶剂中的那部分物质，未溶解的不算溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%——————饱和溶液中溶质的质量分数=×100%———————溶解渡100g+溶解度三.有关溶液的计算【答案】解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu561605.6gx56:160=5.6g:xx=16g硫酸铜溶液中溶质的质量分数=16g／100g×100﹪=16﹪答：硫酸铜溶液中

7、溶质的质量分数为16﹪。【解析】通过化学方程式并结合铁的质量可以求出需要的硫酸铜的质量，然后根据溶液中溶质质量分数的计算公式计算即可。1、5.6g铁粉与100g某硫酸铜溶液恰好完全反应。求这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数。2、有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）。（1）反应生成的气体的质量是g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？【答案】（1）6.6g（2）设样品中碳酸钠的质量为xN

8、a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x6.6g106/44=x/6.6x=15.9g15.9/30×100%=53%答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。3、小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g此