化学人教版九年级上册复习课----质量守恒定律及应用.ppt

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1、第五单元课题一：质量守恒定律学习目标2、用原子、分子的观点解释质量守恒的原因3、质量守恒定律的应用1、理解质量守恒定律一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和二、质量守恒的原因化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新结合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。三、质量守恒定律的应用1、镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是（）总质量时间总质量时间总质量时间总质量时间ABCDB如果放在敞口容器中呢？2、对质量守恒定律的

2、正确理解是（ ）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等D参加反应物的质量越来越少反应物越来越少,生成物越来越多3、对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10g冰受热融化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和DB4、现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固

3、体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）A．（m-n)g B．(m+2-n)gC．(m+2+n)gD．(n-2)g5、化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。326、化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B7、O2+2SO2=2X,X的化学式为SO3在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为XY3CH48、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，

4、一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50B．40C．10D．70D9、在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应B23反应物减少，生成物增多+19+25-58+1410、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物A“多

5、变一”任何化学反应都符合质量守恒定律不变单质单质化合物11、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成+反应前反应后B6：2=3：14个1种12、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3∶2C．反应后分子个数变少

6、了D．反应后原子个数变少了C2：2=1：1质量守恒定律：前后原子的种类、总数保持不变。13、氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()A．8克B.12克C．11克D．无法确定B14、在一密闭的容器内，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后生成9g水。已知原容器中氢气和氧气的质量比为3:2，则原容器中氢气的质量是多少克？氧气的质量是多少克？15、用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此

7、时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？