化学人教版九年级上册3单元课题2 原子的构成.ppt

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1、物质构成的奥秘课题2、原子的构成原子和分子的区别分子原子定义不同点相同点联系原子和分子的区别分子原子定义保持化学性质的最小粒子化学变化中最小粒子不同点在化学变化中可分在化学变化中不可分相同点1，具有一定大小,都很小2，它们之间有间隔3.在不断运动4，是构成物质粒子联系原子分子结合分裂水H2O水分子水有质量水分子有质量氧原子有质量氢原子、氧原子实际质量1.67×10-27kg2.657×10-26kg氢原子2×1.67×10-27kg+2.657×10-26kg相对质量16118什么是相对原子质量相对原子量（符号为Ar)注意：①一种碳-12原子质量的1/12②相对

2、原子质量只是一个比，单位为1，可省略。相对原子质量(Ar)＝1个原子的实际质量（kg)1个碳原子的实际质量（kg)×121我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献（见书71页）根据P75表4－3查出下列原子的相对原子质量：氢＿＿氧＿＿碳＿＿钠＿＿氯＿＿铁＿＿比一比，看谁查得又快又准：116122335.556思考：为什么相对原子质量有大和小的区别？原子的质量从何而来？卢瑟福用带正电荷的α粒子流去轰击金箔实验：1、大部分α粒子直接通过2、有部分α粒子发生偏转3、极少数α粒子发生反弹可能原子中存在很大的空间可能在原子中有一个正电荷和质量集中的“核”

3、可能受到带正电荷微粒的排斥讨论：α粒子的运动轨迹发生了哪些变化？试分析其原因。如果把原子比作是2008年奥运会的鸟巢体育馆，而原子核只相当于体育馆中间的一只蚂蚁。原子的体积很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球之比。几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢(H)10无中子11碳(C)6666氧(O)8888钠(Na)11121111镁(Mg)12121212氯（Cl）171817172、在原子中：质子数=核外电子数=核电荷数1、不是所有的原子都有中子3、中子数和质子数没有必然等量关系4、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也

4、不同构成原子的粒子的质量粒子种类实际质量相对质量质子1.6726×10-27kg1中子1.6749×10-27kg1电子质子质量的1/18361/1836(忽略不计)1、原子的质量主要集中在原子核上2、不同种类的原子的质量不同主要是因为构成原子的质子数和中子数不同注：一个碳原子质量的1/12约为1.66×10-27kg，一个质子或一个中子的质量与它相近，及一个质子或一个中子的相对质量约为1，所以原子的相对质量数可等于质子数加上中子数。学完本课题我们还应该了解2、通过对图象、数据等材料的分析归纳来解决问题是我们常用的一种学习方法。1、我们心目中的原子模型学完本课题

5、我们应该知道课堂练习1、已知一个碳-12原子的质量是Akg,一个氧原子的质量为Bkg，则氧的相对原子质量为（）12B/A2、组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子B3、我国在2007年10月24号成功发射嫦娥一号绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦-3，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）A、1B、2C、3D、6B谢谢大家！