地震法勘探资源.ppt

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1、§3.1溶液的依数性溶液(Solutions)1.定义：将由两种或两种以上的物质混合形成的均匀稳定的分散体系称为溶液.溶液气体溶液例：空气（21%O2，78％N2，1％CO2，CO，NOx，SOx，H2O(g)…）液体溶液例：氨水，NaCl水溶液，乙酸水溶液固体溶液（合金）钢（Fe,C,Mn,Ni,Co…）黄铜Cu,ZnNd-Fe-B合金溶质+溶剂组成的标度—溶剂A+溶质B在制备和使用溶液时,首要问题是浓度和溶解度:浓度:溶液中溶剂与溶质的相对含量;溶解度:饱和溶液中溶剂与溶质的相对含量.1.质量摩尔浓度m：1kg溶剂中所含溶质的物质的量，SI单位mol.kg-1mB=

2、nB/wAnB—溶质B的物质的量，单位为mol。wA—溶剂的质量，单位为kg。2.摩尔分数(或物质的量分数)——以溶液中的总物质的量除任何一物质的量，即为该物质的摩尔分数，是单位为一的量。设有双组分溶液，溶剂A和溶质B的物质的量分别为nA和nB，则注意：无论有若干种物质，摩尔分数之和总是等于1。3.ppm,ppb浓度ppm:溶质的质量占溶液质量的百万分之一,1ppm=1kg溶液中含1mg溶质,常表示污水中有害物质的含量ppb:溶质的质量占溶液质量的千万分之一,1ppb=1kg溶液中含1μg溶质,常表示食物中有害物质(如农药)的含量3.1溶液的依数性溶液有两大类性质：1）

3、与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、酸碱性和导电性等；2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身性质无关————溶液的依数性，如溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压等。（colligativepropertiesdilutenonelectroiytesolution）3.1溶液的依数性难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。该类性质称为稀溶液的通性，或称为依数性。包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降和稀溶液的渗透压。溶液的几种性质与水的比较物质Tb/℃Tf/℃20℃/(g·cm-3)纯水100.000.000.99820.5mol·kg-1

4、糖水100.27-0.931.06870.5mol·kg-1尿素水溶液100.24-0.941.00123.1.1溶液的蒸汽压下降液体水挥发因热运动,部分高能分子克服表面张力逃逸出来n=Zexp(-E/kT)EEn%T1T2水蒸发凝结F当蒸发与凝结速率相等，气相和液相达到动态平衡，蒸汽的含量和压力保持一定。蒸发H2O(l)H2O(g)凝结1、纯固体、纯液体的蒸气压初始:V蒸发>V凝聚平衡:V蒸发=V凝聚一.溶液的蒸汽压下降蒸发凝结定义：在一定温度下与液相处于平衡时蒸汽所具有的压力P称为该温度下液体的饱和蒸气压(简称蒸汽压)。单位：Pa,kPa蒸发H2O(l)H2O(g)

5、凝结一.溶液的蒸汽压下降p/kPa乙醚温度T乙醇水冰★蒸汽压的影响因素：1.液体的本性.如:20℃时,pH2O=2.34kPa,P乙醚=57.6kPa2.温度升高，p增大不同温度下水的蒸汽压0.61060.87191.22792.33854.24237.375412.3336273278283293303313323p/kPaT/K思考：蒸气压与温度有什么关系？不同溶剂蒸气压不同，相同溶剂温度升高，蒸气压增大。例如：p(H2O,l,298K)=3167Pap(H2O,l,373K)=101.325kPa一.溶液的蒸汽压下降Note：①蒸汽压与液体的量及液体上方空间体积无

6、关②无论固体或液体,固体物质也有一定蒸汽压（升华），一般值很小..③易挥发性物质的P大，难挥发性物质的P小。④本章讨论稀溶液依数性时,忽略难挥发性溶质自身蒸汽压,只考虑溶剂蒸汽压.一.溶液的蒸汽压下降2.溶液的蒸汽压下降——Raoult定律p溶液温度T纯水冰Now给水中撒一把糖pA

7、1-xB)=pA0–pA0xB∴pA0-pA=pA0xB令Δp=pA0-pA有Δp=pA0xBΔp表示溶液的蒸汽压下降。Δp≥0。一.溶液的蒸汽压下降溶液的蒸汽压下降公式：由于nA>>nB，若取1000g溶剂，有则Δp=KmB适用：难挥发的非电解质稀溶液。K蒸与溶剂、T有关的常数①同一温度，溶剂不同，其K蒸不同；②同一溶剂，温度不同，其K蒸也不同。溶剂温度/Kp*/kpaMakg/molK(kPa·kg/mol)H2O2983.170.0180.057H2O2932.330.0180.042C6H629913.30.0781.04结论：难