化学人教版九年级下册盐和化肥.ppt

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1、目标了解几种盐的性质及用途。掌握CO32-和HCO3-的检验。掌握复分解反应的特点和发生条件。能利用所学知识总结出盐类的化学性质。熟悉粗盐提纯实验。盐知识点1.几种盐的性质和用途2.CO32-和HCO3-的检验3.复分解反应4.盐类的化学性质5.粗盐提纯实验几种盐的物理性质及用途比较盐的概念盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。注意：食盐是盐的一种，而盐是一类化合物。盐中不一定含有金属元素，如铵盐中无金属元素。纯碱非碱，而是盐。几种盐的化学性质与盐酸的反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3

2、=NaCl+H2O+CO2↑2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH返回CO32-和HCO3-的检验常用药品（试剂）稀盐酸澄清石灰水检验方法取适量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。复分解反应概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应表示：AB+CD→AD+CB特点：反应物和生成物均为化合物复分解反应前后，各元素的化合价保持不变。发生条件：反应物中，有酸可不

3、溶，无酸须都溶；生成物中，有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。酸碱盐溶水性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸【思考与练习】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、BaCO3+Na2SO4---8、H

4、NO3+NaOH-----这些物质间能否反应1、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl4、Na2SO4+HCl-------×5、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl6、Ba(OH)2+KCl------×7、BaCO3+Na2SO4-----×8、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O盐类的化学性质盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→两种新盐盐+金属→新盐+新金属总结：粗盐提纯实验实验仪器、器材及药品：铁架台

5、、玻璃棒、漏斗、烧杯、托盘天平、药匙、蒸发皿、石棉网、坩埚钳、酒精灯、粗盐、滤纸实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率注意事项：⑴过滤：一贴、二低、三靠⑵蒸发：蒸发时，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；蒸发皿加热时不需要垫石棉网。热的蒸发皿要用坩埚钳取下，放在石棉网上，以免烫坏实验台。思考：在粗盐提纯实验中，四个步骤都用到了玻璃棒，它所起的作用分别是什么？溶解时：为了加快粗盐中氯化钠的溶解。过滤时：起到引流的作用蒸发时：不断搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时：起转移固体的作用

6、练一练：图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：①，②。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。谢谢大家！