化学人教版九年级下册废液成分探究.ppt.ppt

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1、探究活动：反应后废液中的溶质———酸、碱的化学性质这套装置可以制取何种气体？情景再现探究活动一制CO2废液过滤后所得滤液中含哪些溶质？（已知：氯化钙溶液呈中性。要求：不同方案尽量使用不同种类的物质）过滤？一定有CaCl2，可能有HCl。小组讨论①pH试纸②酸碱指示剂（石蕊试液）③活泼的金属（Mg、Zn等）④金属氧化物（Fe2O3或CuO等）⑤盐（Na2CO3等）⑥碱（Cu(OH)2等难溶性碱）……盐酸的化学性质盐酸（酸）指示剂金属金属氧化物盐碱方案分析??√××探究活动二反应后废液中溶质是什么？怎样验证反应后废液中是否含有氢氧化钠？向充满CO2的塑料瓶中加入氢

2、氧化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡。？Na2CO3和NaOHNa2CO3氢氧化钠的化学性质氢氧化钠（碱）非金属氧化物指示剂酸盐氢氧化钠和碳酸钠的性质比较无明显现象有气泡产生不反应产生白色沉淀水溶液都呈碱性；都能与盐酸反应。与盐酸反应现象能否与含Ba2+、Ca2+的溶液反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓探究CO2和过量氢氧化钠反应后废液中是否有氢氧化钠1.取样，加入过量CaCl2溶液产生白色沉淀2.静置，向上层清液中加入酚酞。酚酞变红废液中含氢氧化钠Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓从以下药

3、品中选取合适试剂设计实验方案：酚酞、盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液检验碳酸钠和除去碳酸钠思考：1、如何判断所加的CaCl2溶液是否过量？2、能否用氢氧化钙溶液取代氯化钙溶液？CaCl2溶液取上层清液中再加入CaCl2溶液，若无变化，说明溶液中已无Na2CO3，即所加的CaCl2已过量反思总结分析反应后溶液的溶质从哪些方面考虑？分析方法：一定有可溶性生成物可能有某种过量的可溶性反应物设计方案依据：物质（离子）性质活动3将活动1和活动2的废液混合废液2：Na2CO3NaOH废液1：CaCl2HCl1、若混合有白色沉淀，混合后溶液中一定有什么离子，可能有什么离子，一

4、定不含什么离子？2、若混合没有白色沉淀，混合后溶液中一定有什么离子，可能有什么离子，一定不含什么离子？废液的回收利用废液2：NaOHNa2CO3废液1：CaCl2HCl酸———碱指示剂、金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐DIY酸和碱的化学性质谢谢！