化学人教版九年级下册《溶液复习课》PPT.ppt

《化学人教版九年级下册《溶液复习课》PPT.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、知识回顾•1．溶液的基本特征————均一性和稳定性•①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色．•②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响•③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．)知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系降温、蒸发溶剂、加溶质一般规律：不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质特殊溶质Ca(OH)不饱和溶

2、液饱和溶液2降温、加溶剂(2）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）(3)影响溶解度的因素①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度(4)溶解度的表示方法————溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。3、溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定

3、从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．知识回味4、溶液组成的表示方法（1）溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数=×100%（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V）M（溶液质量）（溶质质量）知识回顾（3）溶液的稀释与浓缩的计算溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系t0

4、C时饱和溶溶解度(克)液中溶质的质=×100%量分数100(克)+溶解度(克)SP%=×100%100+S(S>P)