化学人教版九年级下册8.2金属的化学性质课件.ppt

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1、1第1课时8单元课题2金属的化学性质淮北市相山区钟楼中学徐淑琴21、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单　的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常　生活有关的化学问题学习目标3一、金属与氧气的反应镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO4铜片和铁丝在与氧气反应时需要条件铁丝在氧气中燃烧5金不能和氧气反应高温炼金6讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？7综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_

2、______反应，反应所需条件________(相同，不相同）氧气不相同2.金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,______很不活泼Mg、Al、Fe、CuAu8（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。思考：9（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。10二、金属与酸的反应提出问题：金属与酸反应现象是否也像金属与氧气

3、反应一样存在差别呢？我们可以从金属与酸：来推断金属的活泼程度（活动性）①能否反应;②反应的激烈程度;111、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸反应，对比观察反应现象。根据实验现象，请你推测这四种金属的活动性？活动与探究12镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较13（A组：金属与稀盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色没有明显变化很快反应，产生大量的气泡，放出热量.迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量.Fe+2HClFeCl2+H2↑+2氯化亚铁Mg+2HClMgC

4、l2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑活动探究14（B组：金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁没有明显变化活动探究Fe+H2SO4FeSO4+H2↑+2硫酸亚铁Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色很快反应，产生大量的气泡，放出热量.迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量.15盐酸GodSaveme！！无所谓，慢慢减减肥……为什么受伤的总是我！晕！呵呵，挺舒服，我不怕…谁强谁弱你看清楚了吗？16二、金属与酸的反应：1、能反应：镁、锌、铁不能反应：铜2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁结论

5、：1、根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁知识归纳17Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应与化合反应，分解反应有何区别。单质化合物化合物单质18置换反应:这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(基本反应类型）A+BC=＿＿+＿＿ACB以上两个反应属于置换反应吗？为什么？CO+CuO==Cu+CO2△CH4+2O2==CO2+2H2O点燃××19Fe+CuSO4F

6、eSO4+Cu验证质量守恒定律时：把铁钉放入硫酸铜溶液中现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。信息资料：根据上面的反应能发生,可以判定铁的活动性比铜的活泼性强。还有其它证明金属的活动性强弱的方法吗?201、用一根砂纸打磨过的铝丝和铁丝分别浸入硫酸铜溶液中2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中实验3实验2实验1推测方程式实验现象活动与探究Al、Cu、Ag的活泼性比较21221、用一根砂纸打磨过的铝丝和铁丝分别浸入硫酸铜溶液中2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中Cu＜Al无无实验3Cu＞

7、AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝表面有一层银白色物质实验2Al＞Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝丝表面有一层红色物质实验1推测方程式实验现象归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：Al＞Cu＞Ag活动与探究Al、Cu、Ag的活泼性比较23经过人们长期的实验，归纳总结得出了常见金属在溶液中的活动性顺序：金属活动性由强到弱NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa24常见金属在溶液中的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb(铅)、(H)、Cu、Hg、Ag、P