化学人教版九年级下册中考专题复习——酸碱盐鉴别.ppt

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1、中考专题复习酸碱盐的鉴别注：假盐为亚硝酸钠--NaNO2，有咸味，易溶于水，有毒，320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体。这些区分方法的依据是什么？思考：如何区分真假食盐?一、鉴别的涵义鉴别是已知而未定几种物质，然后利用物质的性质进行区分。例：将下列各组物质鉴别出来（1）白醋和水（2）Fe2(SO4)3溶液和Na2SO4溶液（3）CaCO3固体和Na2CO3固体（4）浓HCl和水（5）稀HCl和水（6）Ca(OH)2溶液和NaOH溶液我们鉴别这几组物质时的依据是什么?二、物质鉴别的依据颜色、气味、溶解性、挥发性等。发生化学反应时的特征现

2、象：物理性质：化学性质：如：酸碱指示剂遇酸碱时的颜色变化或反应时产生沉淀、气体等明显现象。【知识准备】1、溶液的颜色：CuSO4溶液（Cu2+溶液）显色；FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液(Fe3+溶液)显色；FeCl2溶液、FeSO4溶液(Fe2+溶液)显色；2、溶解性：不溶于水与不溶于酸的白色沉淀：、.不溶于水但溶于酸的白色沉淀：、、.不溶于水但溶于酸的蓝色沉淀：.不溶于水但溶于酸的红褐色沉淀：.3、常见离子对及现象紫色石蕊、PH试纸现象：H+（酸）锌粒现象：CO32-现象：紫色石蕊、无色酚酞PH试纸(现象：)OH-（碱）Cu2+(现象：)Fe3+(现象

3、：)Mg2+(现象：)【知识准备】【知识准备】H+和澄清的石灰水(现象：)CO32-Ba2+(现象：)Ca2+(现象：)SO42-Ba2+和稀硝酸(现象：)Cl-Ag+和稀硝酸(现象：)NH4+OH-(现象：)问题1：★下列各组固体可用什么试剂一次鉴别出来(1)CaCO3、NaCl（）(2)KCl、AgCl、CuSO4（）(3)NaOH、NaCl、NH4NO3（）三、物质鉴别的方法方法一：加水法根据物质在水中溶解性不同根据物质溶于水后所形成的溶液颜色不同根据物质溶于水时温度变化不同水水水问题2：★★加一种试剂将下列各组溶液一次鉴别出来（1）NaOH、H2SO4

4、、水　（　）（2）稀HCl、NaCl、Ca(OH)2（　）（3）Ba(OH)2、HCl、K2SO4（　）方法二：酸碱指示剂法：适用于待鉴别的物质酸碱性不同的题目。可选择酚酞试液（不适合酸性和中性的鉴别）、石蕊试液或PH试纸鉴别。石蕊试液石蕊试液石蕊试液操作现象结论猜想1、分别取少量溶液于试管中，加入。猜想2、分别取少量溶液于试管中，加入。猜想是正确的，其反应的的化学方程式为.问题3：★★★例1、如何鉴别稀H2SO4和稀盐酸？AgNO3溶液Ba（NO3）2溶液2均出现浑浊其中一个试管内产生沉淀，另一试管无现象H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3N

5、a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑操作现象结论猜想1、分别取少量溶液于试管中，加入。猜想2、分别取少量溶液于试管中，加入。猜想3、分别取少量溶液于试管中，加入。猜想是正确的，其反应的的化学方程式为;。例2、如何鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液？无色酚酞均变红色稀盐酸BaCl2溶液其中一试管内有气泡产生，另一个无现象其中一试管内有沉淀产生，另一个无现象2、3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓例3：试用一种试剂将下列各组溶液一次鉴别出来（1）H2SO4、NaOH、Ca(OH)2（　）（2）Ba(OH)2、Na2CO3、NaCl（　）

6、（3）KOH、BaCl2、NaCl（　）方法三：离子对应法：根据被鉴别物质中某离子能与其他离子结合产成沉淀、气体等明显现象。（常见离子对）三种物质鉴别：加入一种试剂后要出现三种不同现象：气体、沉淀、无现象（或不同颜色的沉淀）Na2CO3H2SO4CuSO4问题4：★★★★现有失去标签的四种溶液①NaOH②NaCl③CuSO4④MgCl2,请不加其它试剂将它们鉴别出来，并说出你鉴别出来的顺序。①②④③分组实验:(1)注意液体取用量(2)滴管及滴瓶使用注意事项方法4：连锁法：首先找出一种特征物质（如颜色、挥发性），然后以特征物质为试剂，再依次鉴别出其他物质。无剂鉴别

7、：加试剂：（一剂鉴别）①加水法（物理方法）②酸碱指示剂法（化学方法）③离子对应法（化学方法）不加其它加试剂：（无剂鉴别）④连锁法（化学方法）小结：