2010年新课标高考化学试题及答案【解析版】.doc

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1、2010年高考新课标理综卷化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H－1　B－11　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Ca－40　Cu－64【2010年高考新课标7】下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为【答案】C【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。B选项干扰性较强，

2、它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。【2010年高考新课标8】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】考查同分异构体的书写。CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即2+2=4【2010年高考新课标9】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水

3、解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。A项前者为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。【2010年高考新课标10】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b－2a）mol/LB．10（2a－b）mol/LC．10（b－a）mol/LD．10（b－2a

4、）mol/L【答案】D【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。一份溶液中n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）=n/V=（b-2a）/0.1=10（b-2a）mol·L-1。【2010年高考新课标11】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于（）A．-67.7kJ/molB．-43.5kJ/molC．+43.5kJ/molD．+67.7kJ/mol【答案】C【解析】考查了盖斯定律的应用和中和热的概念.

5、【2010年高考新课标12】根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)【答案】A【解析】考查了原电池的概念、化学反应强弱规律和离子方程式的书写，命题角度新。【2010年高考新课标13】下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正确B向碳酸镁

6、中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1：2【答案】B【解析】考查离子方程式正误判定，呈现方式新颖。A项违反化学事实，起氧化作用的是NO3-而不是H+；B项正确；C项中复杂离子方程式只写了一半，错误；D项离子方程式正确，考虑到了反应强弱规律和电子转移守恒，评价错。【2010年高考新课标26】（14分）物质A～G有下图所示转化

7、关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_________、E________、G_________；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_______，阴极物质是_______，电解质溶液是___________；(3)反应②的化学方程式是______________________________________________；(4)将0.