4章末归纳整合.ppt

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1、章末归纳整合请分别用一句话表达下列关键词：原电池　电池反应　电解　电解池　电极反应　电镀　金属腐蚀　牺牲阳极的阴极保护法提示原电池：把化学能转化为电能的装置。电池反应：原电池的两个电极反应组成电池的总反应。电解：在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。电解池：将电能转化为化学能的装置。电极反应：在电极上进行的半反应。电镀：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。金属腐蚀：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。牺牲阳极的阴极保护法：形成原电池时，被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；活泼金

2、属作负极(阳极)，发生反应受到腐蚀。1．电解与电离的区别与联系？提示2.电镀池与电解池的区别与联系？提示类型性质电解池电镀池定义(装置特点)将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置反应特征非自发反应非自发反应装置特征有电源，两极材料可同可不同有电源形成条件①两电极连接电源②两电极插入电解质溶液中③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液中必须含有镀层金属的离子类型性质电解池电镀池电极名称(电极构成)阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极名称同电解池，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电

3、极反应阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中阳离子得电子电子流向电源负极→阴极电源正极←阳极同电解池溶液中带电粒子的移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池联系在两极上都发生氧化还原反应3.铜的精炼与电镀的主要区别是什么？提示电镀铜精炼铜形成条件镀层金属Cu作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子Cu2＋粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：Zn－2e－===Zn2＋，C

4、u－2e－===Cu2＋等阴极：Cu2＋＋2e－===Cu溶液变化电镀液的浓度基本不变溶液中CuSO4浓度减小4.金属腐蚀的类型有哪些？1．电解原理在化工生产中有哪些应用？提示电解食盐水、电解精炼铜和电镀铜都是电解原理的应用实例，它们的比较如下：2.有关电解问题的解题步骤是怎样的？提示(1)明确电极反应规律①阴极：得电子，还原反应(一般)电极本身不参加反应；一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子。②阳极：失电子，氧化反应若为活性电极，则电极本身参加反应；若为惰性电极，则电解质溶液中阴离子失电子而被氧化。若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应是电极

5、材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。(3)联系分析电解问题的基本思路模式①通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的氢离子和氢氧根离子)。②通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁先放电。③写电极反应，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH的变化等。(4)判断电解后溶液pH变化的方法根据原溶液的酸、碱性和电极产物即可对电解后溶液pH的变化作出正确的判断，其方法如下：①若电极产物只有H2而无O2，则pH变大。②若电极产物只有O2而无H2，则pH变小。③若电极产物既有O2又有H2，原溶

6、液呈酸性则pH变小，原溶液呈碱性则pH变大，原溶液呈中性则pH不变。3．电化学中的计算有哪几种情况？提示(1)原电池和电解池的计算常涉及的问题①两极产物的定量计算；②溶液pH的计算[pH＝－lgc(H＋)]；③相对原子质量的计算和阿伏加德罗常数的值的测定；④根据转移电子的量求产物的量或根据产物的量求转移电子的量。(3)步骤①根据现象或其他条件(如果是电解池，可以根据与电源正负极的连接情况)，准确判定电极上发生氧化还原反应的类型和电极名称；②准确写出电极反应式；③根据题目所给条件和所要求解的问题，使用上述合适的方法建立等量关系求解。学科思想培养四　新型化学

7、电源的命题角度及解题指导我们见到的新型电池有“氢镍电池”、“高铁电池”、“锌—锰碱性电池”我国首创的“海洋电池”、“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”、“银锌电池”、“纽扣电池”等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点。取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以大多数学生对这类试题感到难，而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学生迁移应用的能力。具体有以下几种考查角度。方向一　新型电池“放电”时正极、负极

8、的判断【知识基础】在Zn—Cu原电池中，较活泼的金属材料作负极，较不活泼的金属材