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1、第三章.1.分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。2.化学定杲分析方法主要用于量组分的测定,即含量在%以上的组分测定3•写出下列数据的有效数字位数:0.0330位：8.8X10"位PH=3.34位：0.0089位10.030位：50.44%位4.按数字的修约规则(保留三位)4.135修约为,4.125修约为,4.105修约为,4.1251修约为f4.1349修约为。5.有效数字是实际能测量得到的数字，它山所有的数字再加一位数字组成。有效数字修约应遵循的原则是.若将2.4510修约为两位有效数字，则应为.6.按照有效数字的运算规则,下列各式的计算结果应包
2、括几位有效数字：(1)213.64+4.402+0.3244位：(2)pll=0.03求I「浓度位；0.1000X(25.00一1.52)x246.47(3)位。1.000x10007.0.908001有位有效数字；0.024有位有效数字；0.01625取3位有效数字为:21.56501取1位有效数字为:615000取2位有效数字为。&按照有效数字运算规则，下列算式213.64+4.402+0.3244的计算结果应包括位有效数字。9.有下列一组数据:6.2；5.8；5.9：5.9；6.0。用Q法检验是否有应舍去的数据(有或者无)(n=5时，Q二0.64)10.有下列一组数据
3、：6.2；5.8：5.9：5.9；6.0。用格鲁布斯法检验是否有应舍去的数据(有或者无)11•指出下列各情况会引起何种误差(系统误差，偶然误差)试剂含被测组分;样品在称量时，室内气压稍有变动。磁码受腐蚀目测指示剂变色点时稍有出入—12•在分析过程中，下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。(1)称最过程中天平零点略有变动:(2)分析试剂中含有微量待测组分:(3)读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准—；(4)某分析方法本身不够完善或有缺陷.13.测量值与之差为绝对谋差，绝对谋差与的比值为相对谋差。测量值与之差为偏差，RSD为;增加平行测定的次数可以减少误差。14.用分析天平量
4、时，若指数盘外圈为3,内圈为8,右盘祛码为10g,投影屏上读数为7,则该称量物贡量为l.lmlHCl标准溶液屮含氯化氢0.004374g,则该HC1(M=36.46)溶液对NaOH(M=40.00)的滴定度是(g/ml)。15.用2.SgN/SG•511.0(M=24&2g/mol)配制成一升溶液，其浓度约为一mol/Lo16.滴定分析法对化学反应的基本要求有：反应速度快，和。17.用NaOH标准溶液测定HAc浓度时，若使用甲基橙指示剂，则对结果产生的谋差是,将使测定结果。(偏高、偏低、不变)18.50ml滴定管的读数可准确至，为使滴定分析的准确可达0.1%,故滴定时消耗溶
5、液体积需控制在。19.在标定标准溶液的浓度时，标定所使用的基准物质要求摩尔质最要,目的是减小误差。对一般滴定分析的准确度，要求相对误差W0.1%,常用力分之一天平可称准至g。用递减量法称取试样时，一般至少应称取g,20.测最值与之差为绝对误差，绝对误差与的比值为相对误差。测最值与之差为偏差,RSD为o21.增加平行测定的次数可以减少•误差。22.按数字的修约规则(保留三位)4.135修约为,4.125修约为,4.105修约为,4.1251修约为,4.1349修约为。23.按广义酸碱理论，凡能够给出的为酸；凡能接受的为碱。24.根据质子理论，凡质子能力较强的溶剂为酸性溶剂：凡
6、质子能力较强的溶剂为碱性溶剂，即能又能质子的溶剂为两性溶剂。25.滴定分析按照所利用的化学反应不同，一般可分为,,•四种。26•几个数据相加或相减时，它们的和或差的有效数字的保翱，应依数据为依据，即取决于的哪个数据。27.浓度为cmol/L的草酸溶液的质子方程为物料平衡方程是o2&滴定度是指o29•碱指示剂HIn的理论变色范用为30.醋酸的pH值突跃的大小与和有关，若要使滴定误差＜0.1%,则在水溶液屮，准确滴定的条件为-31.试样的采取和制备必须保证所取试样具有。32.在定量分析屮，常用的分离方法有,、,，33.摩尔法用作指示剂，其滴定要求的pH范围是34.在氧化还原滴定
7、中，是最常用的自身指示剂。35.某有色物质在530nm处，以蒸镭水作参比，用2cm比色川1.测得A=2.00,使测定的吸光度值在适宜的范囤之内(0.15—1.0),应采取的措施为(1)(2)(3)36.滴定分析法包括四大类。37.用草酸钠标定高链酸钾溶液的浓度时,溶液的酸度过低，会导致测定结果“38.可以减少偶然谋差的方法是。39.配位滴定屮，滴定突跃的大小决定于和°10.KMnO“在溶液屮氧化性最强，在溶液屮能被很多有机物还原为MnO?41.在比色分析中，用1cm的比色IIII.测得的透光率为T,若改用2cm的
