金属离子的反应.ppt

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1、金属离子与常用试剂的反应与HCl反应与H2SO4反应与NaOH反应与NH3反应与(NH4)2CO3反应与H2S或(NH4)2S反应与HCl反应AgClPbCl2Hg2Cl2Kspθ1.8×10-101.6×10-51.3×10-18温度PbCl2AgClHg2Cl2200.990.000150.0002802.620.00180.00111003.340.00220.0016与H2SO4反应2Ba2+Pb2+Sr2+Ca2+Kspθ1.1×10-102.5×10-83.2×10-79.1×10-6与NaOH反应（一）生成两性氢氧化物沉淀，能溶于过量NaOH的有：Cr(OH)3+NaOH=

2、NaCrO2+2H2O将[Cr(OH)6]3-简写为CrO2-：Cr(OH)3(灰绿)+3OH-=[Cr(OH)6]3-(亮绿色)Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]（二）生成氢氧化物、氧化物或碱式盐沉淀，不溶于过量NaOH的有：白色褐白色Fe2++2OH-=Fe(OH)2(白色）Fe(OH)3(红棕）+O2Mn2++2OH-=Mn(OH)2(白色）MnO(OH)2(棕色)+O2Co2++2OH-=Co(OH)2(粉红色）4Co(OH)3(褐）(缓慢)+O22Co(OH)3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O4Co(OH)3+8H+═4Co2++O2↑+

3、10H2ONi（OH）3与Co(OH)3反应式类似。2Ni(OH)2+Br2+2OH-=2Ni(OH)3(黑）+2Br-Hg2++2OH-=HgO(黄色)+H2OHg22++2OH-=HgO+Hg+H2OAg++OH-=AgOH(白色）Ag2O(暗棕色)-H2OAgOH只有在低于零下45ºC的酒精溶液中才能制得。与NH3反应（一）生成氢氧化物、氧化物或碱式盐沉淀，能溶于过量氨水，生成配离子的有：兰色红棕色（二）生成氢氧化物或碱式盐沉淀，不与过量的NH3生成配离子的有：白色白色与(NH4)2CO3反应（一）Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mn2+和Ag+与(NH4)2CO3反应

4、，生成白色的碳酸盐沉淀。（二）Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Mg2+与(NH4)2CO3反应，生成碱式碳酸盐沉淀。（三）Al3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+、Sb3+与(NH4)2CO3反应，生成氢氧化物沉淀。（四）Hg22+与(NH4)2CO3反应，先生成Hg2CO3，迅速分解变黑，反应式如下：硫化物溶于水硫化物不溶于水硫化物溶于稀酸(0.3mol/LHCl)硫化物不溶于稀酸硫化物溶于Na2S硫化物不溶于Na2SK+,Na+,NH4+,Mg2+,Ca2+,Ba2+,Sr2+Mn2+,Fe3+,Fe2+,Co2+,N

5、i2+,Zn2+As5+,As3+,Sb5+,Sb3+,Hg2+,Sn4+Ag+,Cu2+,Pb2+,Bi3+,Cd2+,Hg22+,Sn2+与H2S或(NH4)2S反应ZnSMnSCdSHgSSnSSnS2As2S3Sb2S3白色肉色黄色红或黑褐色黄色黄色橙黄色不少金属硫化物为黑色，如：CoS,FeS,NiS,PbS,CuS等。Al2S3+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑Cr2S3+6H2O→2Cr(OH)3↓+3H2S↑1.不溶于水,溶于0.3mol/LHCl的金属硫化物的溶度积较大。如:ZnSMnSFeSKΘsp2.9310-254.610-141.5910-19Al

6、2S3和Cr2S3等遇水完全水解：2.不溶于稀酸的硫化物，溶度积较小。如:HgSCuSPbSKΘsp6.4410-531.310-369.610-28SnS2,Sb2S3,HgS,As2S3能溶于Na2S中，生成可溶的硫代硫酸盐。Sb2S3+3Na2S→2Na3SbS3HgS+S2-→HgS22-形成的硫代物均不稳定，加酸易分解。3.不溶于稀酸的硫化物，大多可以溶于HNO3。3CuS+8HNO3→3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O3SnS+16HNO3→3Sn(NO3)4+4NO+8H2O+3S↓4.HgS必须用王水才能溶解。（KΘsp,HgS=6.44×10-53）3

7、HgS+12Cl-+8H++2NO3-→3HgCl42-+3S+2NO+4H2O2Fe3++H2SS+2Fe2++2H+讨论：Fe2S3在何种条件下形成？1.在酸性介质中Fe3+氧化H2S：故不能形成Fe2S32.在碱性介质中Fe3+生成Fe(OH)3。3.只有在氨性介质中才有可能形成：4Fe3++6S2-Fe2S3↓+S↓+2FeS↓与H2S或(NH4)2S反应（一）在～0.3MHCl溶液中通入H2S，能生成沉淀的有：（二）在～0