江苏专用2019_2020学年高中化学专题1专题综合检测一含解析苏教版选修4.docx

《江苏专用2019_2020学年高中化学专题1专题综合检测一含解析苏教版选修4.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题综合检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列图示关系不正确的是(　　)解析：选B。燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确。一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误。氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，C项正确。根据能源的分类可知D项正确。2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：选A。A项，硅太阳能电池工作时，光能转

2、化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)A．纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍D．相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀解析：选A。纯银器的表面在空气中易生成硫化物失去光泽，发生化学腐蚀；当镀锌铁制品镀层破损时，由于锌比铁活泼，形成原

3、电池时，锌作原电池的负极，被腐蚀；一般情况下，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍；相对于内河来说，海水中的电解质浓度大，海轮更容易被腐蚀。4．1，3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式：①CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)　ΔH＝－236.6kJ·mol－1②CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)　ΔH＝－272.7kJ·mol－1由此不能判断(　　)A．1，3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B．1，3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与

4、两个碳碳双键的键能之和的相对大小解析：选D。根据盖斯定律可知①－②即得到CH2===CH—CH===CH2(g)―→CH3—C≡C—CH3(g)　ΔH＝36.1kJ·mol－1，这说明1，3丁二烯转化为2丁炔是吸热反应，因此在质量相等的条件下，1，3丁二烯的总能量低于2丁炔的总能量。能量越低越稳定，因此1，3丁二烯比2丁炔稳定性强，所以选项A、B、C均是正确的；反应热等于断键吸收的能量与成键放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键的键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D不正确。5．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－

5、1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为(　　)A．55kJ　　　　　　　　B．220kJC．550kJD．1108kJ解析：选A。丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)＝[m(H2O)÷M(H2O)]×＝(1.8g÷18g·mol－1)×＝0.025mol，所以反应放出的热量是Q＝2215kJ·mol－1×0.025mol＝55.375kJ，与选项A接近。6．已知一定条件下热化学方程式：2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝58kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=

6、==CO2(g)　ΔH＝－94kJ·mol－1为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳(　　)A.molB.molC.molD.mol解析：选B。依据反应2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝58kJ·mol－1，反应1molKNO3所需要吸收的热量为kJ；提供kJ热量需要碳燃烧放出，依据热化学方程式计算；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－94kJ·mol－1，反应放热kJ，需要燃烧碳的物质的量为mol。7．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是(　　)A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发

7、生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu解析：选A。当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边和中间两池组成原电池，右边组成电解池。A.电子移动方向：电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，A正确。B.原电池负极在工作中失去电子，被氧化，发生氧化反应，B错误。C.原电池正极得电子，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，C错误。D.