江苏专用2019_2020学年高中化学专题2第二单元3第3课时化学平衡常数练习含解析苏教版选修4.docx

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1、化学平衡常数[基础巩固]1．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)A．一定温度下，改变化学反应压强，平衡常数改变B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Qcv逆。2．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其

2、平衡常数K值分别是①H2＋F22HF　K＝1047②H2＋Cl22HCl　K＝1017③H2＋Br22HBr　K＝109④H2＋I22HI　K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)A．①②③④　　　　　　　　　B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：选A。化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。3．已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率

3、为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　)A．Q＞Q1＞Q2B．Q1＞Q2＞QC．Q1＞Q＞Q2D．Q1＝Q2＞Q解析：选A。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1起始：2mol　1mol　　　0变化：1.8mol0.9mol　1.8mol平衡：0.2mol0.1mol　1.8molQ1＝0.9Q2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝QkJ·mol－1起始：2mol00变化：0.2mol0.

4、2mol0.1mol平衡：1.8mol0.2mol0.1mol所以Q2＝0.1Q，所以Q＞Q1＞Q2。4．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A．9　　　　　　　　　　　　B．16C．20D．25解析：选C。由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应①生成的HI和NH3的浓度都为0.5×2＋4＝5mol/L，由于NH3没有转

5、化，其平衡浓度仍为5mol/L，而HI的平衡浓度由题意可知为4mol/L，则反应①的平衡常数K1＝c(NH3)平·c(HI)平＝5×4＝20，C正确。5．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应容器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1解析：选A。K越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数

6、，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，C错误；K＝，故由m＋n＝p无法判断K的大小，D错误。6．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应②，若ΔH>0，温度升高，则该反应平衡常数减小D．对于反应③，恒温恒

7、容下，增大H2浓度，平衡常数K一定会减小解析：选B。在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应②中，ΔH>0，温度升高，K2会增大，C错误；对于反应③，由于温度没有发生变化，平衡常数K不变，D错误。7．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，经过20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol/L。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)②2

8、H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是(　　)A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008mol/(L·min)B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．相同温度下，2HI(g)