离子排序、 溶解度计算.ppt

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1、《离子浓度大小的比较》专题：★溶液中的几个守恒关系。1、电荷守恒。如：NaHCO3溶液C(Na+)+C(H+)=C(HCO3—)+C(OH—)+2C(CO32—)2、物料守恒。即原子个数或质量的守衡。C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)如：NaHCO3溶液3、水电离出的H+守恒。如：Na2S溶液c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)=c(OH—)1、在Na2S溶液中存在着多种离子和分子,下列关系是否正确？c(Na+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(S2—)+c(HS-)(C)c(OH—)

2、=c(H+)+c(HS—)+c(H2S)(D)c(OH—)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)2、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸至过量，在此过程中，正确的说法是（）A.PH＞7时，c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.PH＝7时，c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.PH＜7时，c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D3、某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出了

3、下列关系式，其中不正确的()A.c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.02mol/LD.c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.02mol/LDC4、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，今有下列说法，其中正确的是（）A.H2Y的电离方程式为:H2Y＝2H++Y2－B.HY－离子的水解方程式为:HY－+H2OH3O++Y2－C.该酸式盐的电离方程式为:NaHY＝Na++HY－D.该酸式盐溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)＞c(HY－)＞c(OH－)

4、＞c(Y2－)＞c(H+)5、有pH相同的三种一元酸HA、HB、HC溶液各20ml，与过量的Mg反应后，产生H2的质量关系为：HC＞HA＝HB，下列说法不正确的是（）A、开始时反应速率相同B、HC的酸性最弱C、反应消耗Mg的质量为：HC＞HA＝HBD、相同物质的量浓度的溶液，碱性大小为：NaC＞NaA＝NaB3、一种一元酸HA溶液中加入一定量的一种强碱MOH溶液后，恰好完全反应，下列判断一定正确的是()A.c(A－)≤c(M＋)B.c(A－)≥c(H＋)C.若MA不水解，则c(OH－)＜c(A－)D.若MA水解，则c(OH－)＞c(A－)AC1、某二元酸H2A在水中的电离为：H

5、2A＝H++HA－；HA－H++A2－。⑴Na2A溶液呈性，理由是(离子方程式)⑵若0.1mol/LNaHA溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中的c(H＋)0.11mol/L(填“＞、＝、＜”)，理由是碱A2—+H2OHA—+OH—＜在0.1mol/LNaHA溶液中，pH＝2，c(H+)＝0.01mol/L，而0.1mol/LH2A溶液中，第一步完全电离产生的c(H+)＝0.1mol/L，并对第二步电离产生抑制作用，即第二步电离产生的c(H+)＜0.01mol/L，故0.1mol/LH2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L。⑶0.1mol/LNaHA溶液中各种离子

6、的浓度由大到小的顺序为:1、某二元酸H2A在水中的电离为：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是()A.加入的碱过量B.混合前酸溶液与碱溶液中溶质的物质的量相等C.生成的盐不发生水解D.反应后溶液中c(A－)=c(M＋)D<<溶解度>>专题：1、溶解度(固体)：概念在一定温度下，某溶质在100g溶剂(通常是水)中溶解达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做该溶质在该温度下的溶解度。符号“S”，单位“g”。计算公式：S100g＝m(溶质

7、)m(溶剂)m(饱和溶液)S(100+S)g＝m(溶质)注：①固体物质的溶解度只与温度有关。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。②NaCl的溶解度受温度影响较小。③Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。④气体物质的溶解度与温度、压强有关。温度越高，气体物质的溶解度越小；压强越大，气体物质的溶解度越大。如：夏天打开汽水瓶的现象；溶液煮沸排O22、溶质的质量分数：3、二者关系：某温度下，饱和溶液：ω＝S/(100+S)不饱和溶液：ω＜S/(100+S)ω＝m(溶质)m(溶液)＝m(溶质