四川省广元市川师大万达中学2018_2019学年高二化学3月月考试题.docx

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1、四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高二化学3月月考试题（说明：本试题分2个部分，Ⅰ卷为选择题，共7小题，每题6分，共42分；Ⅱ卷为非选择题，共4题，共58分。总分100分，考试时间为50分钟）第Ⅱ卷一、选择题：（每题6分，共42分）1.下列说法正确的是()A.BF3是三角锥形分子B.NH4+的电子式为离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法中正确的是()A.CH4、C2H2、HCN都是含有极

2、性键的非极性分子B.1molP4与1molCH4中的共价键键数目相同C.HC≡C—CH(CH3)—CH=CH—CH3分子中含有1个手性碳原子D.无机含氧酸分子中有氢原子个数越多，该酸酸性越强3.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。（如下图）将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是A.放电时，ClO4－向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+

3、CD.充电时，阳极反应为：Na++e−＝Na第3题图第4题图4.室温下，将0.1000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL0.1000mol•L﹣1的一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如上图所示．下列有关说法不正确的是()A．a点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl﹣）B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．MOH为弱碱D．b点：c（M+）>c（Cl﹣）>c（OH-）>c（H+）5.t℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6mol·

4、L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol·L－1。下列叙述中正确的是（　　）A．重新达到平衡时，D的体积分数减小B．a＋b③C.等体积的①、②、④分别与足量的铝粉反应，

5、生成H2的量：②最大D.向等体积的溶液中各加入100mL水以后，溶液的pH：③>④>②>①7.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A.X、Z、W三元素形成的化合物一定为共价化合物B.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XC.化合物都YW2、X2W2都是极性分子D.用

6、M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀第Ⅱ卷二、填空题（本题包括4小题，共58分）8.(17分)回答下列问题：（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________ (填字母)。A.BeCl2  B.H2O  C.HCHO  D.CS2（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________，Q2+的未成对电子数是______。（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图

7、(a)的Born−Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1（4）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_______ (填字母)。A.离子键  B.金属

8、键  C.配位键  D.非极性键  E.极性键③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO42-互为等电子体的粒子的化学式:__________。④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH