高中化学第4章化学与自然资源的开发利用第1节第1课时金属矿物的开发利用课时跟踪检测.docx

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1、第四章　第一节第1课时　金属矿物的开发利用课时跟踪检测1．热还原法冶炼金属的反应一定是(　　)A．氧化还原反应　　B．置换反应C．复分解反应D．分解反应解析：热还原法冶炼金属的反应一定不是复分解反应，也一定不是分解反应，不一定是置换反应，如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，热还原法冶炼金属，金属元素由化合态转化为游离态，一定是氧化还原反应，故选A项。答案：A2．(2018·平顶山市期末)下列说法中正确的是(　　)A．电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B．工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC．铝热反应可用于冶炼高熔点

2、金属，如K、Ca、Cr、Mn等D．工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量解析：电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，A错误；工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S＋O2===2Cu＋SO2，B正确；铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属，C错误；工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，D错误。答案：B3．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是(　　)A．MnO2B．WO3C

3、．Fe2O3D．V2O5解析：MnO2～Mn，生成1molMn，需要得到4mol电子，消耗molAl；WO3～W，生成1molW，需要得到6mol电子，消耗2molAl；Fe2O3～2Fe，生成1molFe，需要得到3mol电子，消耗1molAl；V2O5～2V，生成1molV，需要得到5mol电子，消耗molAl，故制得金属各1mol消耗铝最少的是Fe2O3，选C项。答案：C4．利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是(　　)A．热还原法、热分解法、电解法B．电解法、热还原法、热分解法C．热分解法、热还原法、电解法D．电解法、热分解法

4、、热还原法解析：冶炼镁用电解法，冶炼铁用热还原法，冶炼汞用热分解法，故选B项。答案：B5．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是(　　)①地壳中的金属元素的含量　②金属活动性顺序　③金属导电性　④金属冶炼的难易程度　⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④解析：金属的活动性决定了金属冶炼的难易程度，金属越活泼，其金属离子得到电子被还原成金属原子越困难，则金属单质的使用年代越晚。答案：D6．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属

5、性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)A．热分解法B．热还原法C．电解法D．铝热法解析：锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，故冶炼锂应选用电解法，选C项。答案：C7．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理用Al还原　④电解法　⑤热分解法下列金属各采用哪种方法还原最佳。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。(3)Hg、Ag等不活泼金属________。(4)V、Cr、Mn、W等

6、高熔点金属________。(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。解析：根据每种金属的特点，应选择最佳方案。其中(5)K、Rb、Cs、Ti中制取K利用的原理比较特别，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是平衡的原理，如Na＋KClNaCl＋K↑，抽离钾蒸气此反应得以继续进行。而Ti是用Na来置换的：4Na＋TiCl4(熔融)4NaCl＋Ti或用Mg来置换：2Mg＋TiCl4(熔融)===2MgCl2＋Ti。答案：(1)①　(2)④　(3)⑤　(4)③　(5)②8．用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(1)写出该反应的化

7、学方程式________________，在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。(2)选出该实验的实验现象________(把序号填写在横线上)。①镁条剧烈燃烧　②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射　③纸漏斗的下部被烧穿　④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：____________；蒸发皿盛沙：__________；镁条：______________；氯酸钾：____________。(4)若将氧化铁换成氧化

8、镁，该反应能否发生？________(填“能”或“不能”)，理由是__________________。解析