原电池的工作原理.ppt

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1、知识点——原电池的工作原理原电池的工作原理活动与探究一向盛有30ml1.0mol/LCuSO4溶液的小烧杯中,加入适量锌粉，用手摸烧杯的外壁。现象:结论:Zn+Cu2+＝Zn2++Cu化学能热能锌粉逐渐溶解，产生红色物质；溶液温度升高。原电池：将化学能转化为电能的装置。原电池的工作原理实验探究形成原电池的条件硫酸铜溶液盐桥：在U型管中装满用琼脂封口的饱和KCl溶液。原电池的工作原理锌片：Zn–2e-=Zn2+铜片：Cu2++2e-=Cue-氧化反应(负极)还原反应(正极)总式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu原电池的工作原理1、盐桥的作用（1）使整个装置构成

2、通路（2）平衡电荷（保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈电中性）2、此电池的优点？能产生持续、稳定的电流，提高原电池电流效率。原电池的工作原理小结:一、原电池形成的条件1.由两个半电池组成（用盐桥连接）半电池:电极材料(金属或石墨)和电解质溶液2.两个半电池和外电路要形成闭合回路3.有自发的氧化还原反应发生原电池的工作原理失e-，沿导线传递，有电流产生负极正极二、原电池工作原理：发生氧化反应发生还原反应电解质溶液阳离子阳离子阴离子阳离子正、负极的确定原电池的工作原理负极（–）：电子电流是不活泼金属或非金属，正极（+）：是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反

3、应，本身不反应，得电子发生还原反应，是溶液中的阳离子三、简单原电池正负极的判断方法:质量增加或生成气体原电池的工作原理注意：要用到金属活动性顺序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…活泼性，还原性依次减弱。原电池的工作原理把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b

4、＞d＞c＞aB原电池的工作原理谢谢观赏！