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1、第一章小结1.了解分析化学的任务和作用、定量分析过程和方法2.了解滴定分析的基本术语，滴定分析对反应的要求和滴定方式、基准物质、标准溶液3.熟练进行滴定分析计算:M(Mr)、m、n、c、V、w、之间的关系标准溶液的配制与标定:直接法、标定法滴定剂(nA)与被测物(nB)的关系:等物质的量规则、换算因数法1标定及滴定计算方法1：等物质的量规则ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中的得失质子数或得失电子数。2计算方法二:换算因数法32.1误差的基本概念:准确度(T、Ea、Er)与精密度、误差与偏差、系统误差与随机误差;2.3有限数据的统

2、计处理:、、R、RR、di、Rdi、、、s、CV；异常值的检验（Q检验法）；2.4测定方法的选择和测定准确度的提高2.5有效数字：定义、修约规则、运算规则、报告结果。第二章小结x～xdRd4第三章小结3.1酸碱反应的定义,平衡常数的表示、活度与浓度;3.2酸度对弱酸(碱)形体分布的影响(一元,多元),摩尔分数计算,各种形体浓度的计算,优势趋势图的应用;3.3酸碱溶液的H+浓度计算:一元(多元)酸碱,两性(类两性)物质,共轭体系;混合体系.会写质子条件式,了解精确式如何得来,会用近似式和最简式;53.4酸碱缓冲溶液:了解缓冲容量的概念(

3、不要求推导公式),会选择缓冲溶液并配制需要的缓冲溶液(定量计算).3.5酸碱指示剂:了解作用原理,影响因素,掌握常用指示剂(MO,MR,PP)的变色区间和变色点.63.6酸碱滴定曲线和指示剂的选择:强酸(碱)滴定、一元弱酸(碱)滴定过程中pH计算,重点是化学计量点及±0.1%时的pH计算.了解滴定突跃与浓度、Ka(Kb)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂；了解强酸与弱酸混合溶液、多元酸溶液能分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。3.8酸碱滴定法的应用:标准酸(碱)溶液的配制与标定;应用示例:混合碱(酸)、P、N、H

4、3BO3的测定。7第四章小结4.1概述4.2络合平衡:各级形成常数Ki、累积形成常数i；络合反应的副反应系数（Y、M、MY）与条件常数（K）的计算。4.3络合滴定基本原理：滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1%时pM的计算;突跃大小与浓度、K的关系，可以准确滴定的条件（lgcK≥6）；金属指示剂的作用原理，EBT、XO、SSal、钙指示剂的应用，指示剂的封闭、僵化及变质现象；单一离子滴定时最高酸度与最低酸度的限制，酸碱缓冲溶液的作用。84.4混合离子的选择性滴定(不计算误差):可控制酸度分步滴定的条件(△lgcK≥6)

5、,适宜酸度;络合掩蔽及解蔽的应用;氧化还原掩蔽法及沉淀掩蔽法的应用示例。会设计分析方案。4.5络合滴定的方式和应用:直接滴定、返滴定、析出法、置换滴定、间接滴定法应用示例；EDTA标准溶液的配制和标定，水质对测定结果的影响。9第五章小结5.1条件电位的概念,定性了解影响条件电位的因素(不计算).不同类型的反应对要求不同。5.2影响氧化还原反应速率的因素:浓度、温度、催化剂、诱导反应。5.3滴定曲线:与有关,与浓度无关指示剂:氧还、自身、专用。滴定前的预处理.5.4各种方法的特点、应用条件、测定事例。5.5氧化还原滴定的计算：基本单元,

6、摩尔比法.10第六、七章小结1.了解滴定曲线的形状(不计算);2.掌握莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法中所用的指示剂、方法特点、应用条件。3.了解重量法的特点,沉淀重量法的分析过程及对沉淀形、称量形的要求；4.明确溶解度、溶度积与条件溶度积的定义，能够计算条件溶度积Ksp和溶解度S；5.一般了解沉淀的形成过程和影响沉淀纯度的因素；6.掌握晶形沉淀的条件和称量形的获得。118.1了解分子对光的吸收与溶液颜色的关系.吸收曲线—定性分析的基础。定量分析的基础—朗伯-比尔定律：A=bc=-lgT式中各参数的物理意义，定量计算,比尔定律的适用条

7、件。8.2了解目视比色法、分光光度法的特点，分光光度计的基本部件。第八章小结128.3灵敏度的表示—摩尔吸光系数的意义和计算；准确度—适宜的测量范围。8.4显色反应及条件的确定:显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰及消除。8.5应用:单一组分测定示例、多组分测定、光度滴定、络合物组成的测定、酸碱离解常数的测定。13