质量守恒定律及其运用.ppt

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1、质量守恒定律及其应用2017年中考化学复习课四市同城统考学科说明（1）认识质量守恒定律，能说明化学反应中的量关系。（2）能正确书写简单的化学方程式。（3）能根据化学方程式进行简单的计算。（4）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。考查热点。命题范围包括质量守恒定律的理解、对质量守恒定律的探究以及应用,常常以选择题、填空题、探究题或综合应用题的形式考查，分值在5分左右。考情分析理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中的量关系。中考要求：能用分子、原子观点认识质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。内容：参加化学反应的的质量总和反应后生

2、成的各物质的质量总和。各物质等于一、质量守恒定律的内容二、质量守恒的实质实质：在一切化学反应中，反应前后元素的没有改变，元素的没有改变；原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。种类质量数目种类质量1、水结成冰前后，质量保持不变以下现象可以用质量守恒定律解释的有哪些2、镁条在密闭容器中反应前后，容器质量没有改变。3、6.4g铜在空气中加热后质量仍为6.4g4、1.2g木碳与3.8g氧气反应后可生成5.0g二氧化碳（1）只适用于化学变化，不适用于物理变化；三、注意事项（2）不参加化学反应的物质的质量不能计入“总和”中；（3）

3、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；三、注意事项三、质量守恒定律的应用一、解释实验现象二、推断物质的组成或化学式三、确定物质的质量六、图表数据分析、简单计算五、质量守恒定律的微观题分析四、能正确书写简单的化学方程式。一、根据质量守恒定律解释实验现象：【例】镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒定律吗？高频考点11【例】（2014·贺州）镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化（　　）ABCDC二、确定某物质组成或化学式【例】在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式

4、为______.XY3高频考点三、确定反应物或生成物质量【例】在化学反应A+2B==2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为______高频考点24g【例】下列化学方程式书写正确的是（）A．铁钉投入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．镁带在空气中燃烧：Mg+O2↑=MgO2C．炭不完全燃烧：C＋O2=COD．用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O四、能正确书写简单的化学方程式。D五、质量守恒定律的微观题分析【例】如图是某反应的微观示意图，以下说法正确

5、的是（　　）A.该反应有单质生成B.上图表示的微观变化过程中共有三种分子C.分子是化学变化中最小粒子D.参加反应的“”分子与“”分子的个数比为1∶3高频考点B【例】把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（　　）物质甲乙丙丁反应前的质量/g4.02.03.02.0反应后的质量/g1.2X2.45.4甲和丙是反应物X＝2.0，乙可能是催化剂C.丁一定是化合物D.参加反应的甲、丙质量比是1∶2D六、图表数据分析、简单计算【例】在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反应

6、，测得反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中错误的是()A.丙可能为该反应的催化剂B.该反应中丁、乙质量变化之比为2∶3C.反应后图中的X＝4D.该反应为化合反应D【例】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）A.X的值为22B.该反应属于置换反应C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳、氢元素原子个数比为1∶4D解题的策略一、解释实验现象二、推断物质的组成或化学式三、确定物质的质量六、图表数据分析、简单计算五、质量守恒定律的微观题分析四、能正确书写简单的化学方程式。1、（2016·南宁）下列关于化学方程式4P+5O2=

7、==2P2O5的读法，错误的是（）A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷中考链接点燃B2、（2015·崇左）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬（CrO3），反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋X=2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是（）A.H2SB.SO2C.