高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性教学案新人教版.docx

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1、第二节　水的电离和溶液的酸碱性考纲定位要点网络1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义及其测定方法。能进行pH的简单计算。3.掌握酸碱中和滴定实验及其应用。水的电离1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。2．水的离子积3．c(H＋)与c(OH－)的反比关系图像(1)A、B线表示的温度A

2、线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。②实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。4．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件　　　　平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)外加酸碱酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小外加可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小(1)纯水中c(H＋)随温度升高而增大，pH小于7；水呈酸性。(　　)(2)水中加酸，抑制水的电离，故Kw

3、变小。(　　)(3)25℃，pH＝3的盐酸、NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)H2O前者小。(　　)(4)溶液呈酸性，溶液中c(H＋)H2O增大。(　　)(5)25℃时，0.10mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大。(　　)(6)水中加入NaOH固体，水的电离左移，c(H＋)减小，c(OH－)增大。(　　)[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√1．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移

4、动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。[答案]　甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。或加入酸，H＋与OH－反应生成H2O，水增多，实质仍是水的电离左移。2．25℃时，pH＝4的醋酸溶液与NH4Cl溶液中c(H＋)H2O相等吗？为什么？[答案]　不相等，醋酸电离出的H＋抑制水的电离，而NH4Cl电离出的NH结合OH－，促进了水的电离。命题点1　水的电离和影响因素1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确

5、的是(　　)A．向水中加入Na2CO3固体，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw增大C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)增大D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变[答案]　C2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离出的c(H＋)＝10－6mol·L－1C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD．T℃时，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11

6、D　[a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等，c点对应的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A错误；Kw只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同，a点和b点的Kw都是10－14，c点和d点的Kw都是10－12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离出的c水(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，即b点时c水(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C均错误；T℃时，Kw＝10－12,0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D正确。]命题点2　溶液中水电离

7、出的c(H＋)H2O或c(OH－)H2O的计算3．(2019·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c(H＋)减小D　[A项，Kw＝1×10－6×1×10