高考总复习新课标化学综合测试.doc

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1、第六章　综合测试满分：100分　　　时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列关于能量变化的说法正确的是(　　)A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒答案　D解析　冰融化为水需要吸热，故水的能量高；化学反应的能量变化可以以光能、热能等形式变化；石墨

2、能量较低，比金刚石稳定。2．有关键能数据如表：化学键Si—OO===OSi—Si键能/kJ·mol－1X498.8176晶体硅的燃烧热为989.2kJ·mol－1，则X的值为(　　)A．423.3　　　　　　　B．460C．832D．920答案　B解析　表示硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝－989.2kJ·mol－1，根据反应热的定义可知ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝2E(Si—Si)＋1E(O===O)－4E(Si—O)＝2×176＋498.8－4X

3、＝－989.2，解得X＝460，故选B。3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A．S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.0kJ·mol－1(中和热)C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反应热)D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反应热)答案　B解

4、析　选项A中根据燃烧热的定义可知产物应是SO2。选项C中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。选项D中ΔH应取正值。4．已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、282.8kJ·mol－1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，错误的是(　　)A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.8kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=

5、==2H2O(g)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.7kJ·mol－1D．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%答案　B解析　A项符合燃烧热的定义。B中气态水不是稳定化合物应改为液态水；C中若1molC(石墨)完全燃烧生成CO2时，ΔH＝－393.5kJ·mol－1,1molCO完全燃烧时ΔH＝－282.8kJ·mol－1，由盖斯定律知，1molC(石墨)生成1molCO时ΔH＝－393.5kJ·mol－1－(－282.8kJ·mo

6、l－1)＝－110.7kJ·mol－1，C项正确。D可设H2的物质的量为x，CO的物质的量为y，x＋y＝2.5mol,285.8x＋282.8y＝710，解得x＝1mol，y＝1.5mol，H2的体积分数为40%。5．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知：Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)ΔH1＝－324.4kJ·mol－12Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH

7、2＝－30.56kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH3＝－92.21kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－285.6kJ·mol－1则25℃时氯化银的标准生成热为(　　)A．－126.89kJ·mol－1B．－324.4kJ·mol－1C．－30.56kJ·mol－1D．题中数据不足，无法计算答案　A解析　先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH，再利用盖斯定律进行计算，ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋2ΔH

8、3－ΔH4)＝－126.89kJ·mol－1。6．(2013·大同高三学情调研)已知Na2O2＋H2O―→NaOH＋O2↑(ΔH<0)(方程式未配平，下同)。研究表明其反应机理为①Na2O2＋H2O―→NaOH＋H2O2；②H2O2―→H2O＋O2↑(ΔH>0)。能反映出过氧化钠与水反应过程中能量变化的图像是(　　)答案　D解析　过氧化钠与水反应放出热量，则反应物总能量高于生成物总能量，排除A、B两项；由于总反应放出能量，而反