高中化学必考易错知识点.doc

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1、......word文档.....范文范例、供学习参考1、化合价(常见元素的化合价)：    碱金属元素、Ag、H：+1           F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2             Cl：-1，+1，+5，+7    Cu：+1，+2                      O：-2    Fe：+2，+3                       S：-2，+4，+6    Al：+3                           P：-3，+3，+5    Mn：+

2、2，+4，+6，+7              N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应    定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应    本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)    特征：化合价的升降    氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物    还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂          失——升——(被)氧化——还原剂    四种基本反应类型和氧化还原反应关系3、金属活动性

3、顺序表    K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应    定义：有离子参加的反应    电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物    非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：        第一步：写。写出化学方程式        第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、

4、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆        第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒    离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3

5、COO-) ③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应    化学反应一定伴随着能量变化。    放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应        常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应    吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应        常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应            

6、            C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA    NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ......专业资料、内容齐全、可分享、下载......word文档.....范文范例、供学习参考⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式     a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==

7、nVm     标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系     (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量   C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数   C==(1000ρω) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液    ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量

8、筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签    必须仪器：天平(称