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时间:2020-02-27
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1、化学能与热能考点说明××××××××考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化,吸热反应和放热反应的判断,能量的转化和利用,热化学方程式的意义,热化学方程式的书写及正误判断;利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。考点透视××××××××1.【2019海南卷】根据图中的能量关系,可求得的键能为()A.B.C.D.2.【2019年江苏卷】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH
2、−C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02×1023D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和3.【2019年全国2卷】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):M2+(g)+CO(g) M2+(g)+O2−(g)+CO2(g) 已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是()A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(
3、CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH34.【2019年天津卷】将1000mL0.1mol·L−1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1000mL0.5mol·L−1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解);将500mL1mol·L−1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A.(5a-2b)kJB.(2b-5a)kJC.(5a+2b)kJD.(10a+4b)kJ5.【2019年浙江卷
4、】根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图:下列说法正确的是()A.∆H5>0B.∆H1+∆H2=0C.∆H3=∆H4+∆H2D.∆H1+∆H2+∆H4+∆H5+∆H3=06.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题:Ⅰ.硅粉与在300℃时反应生成气体和,放出热量,该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。考点突破××××××××1.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是()A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的
5、热量,则表示中和热的热化学方程式为:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)∆H=-114.6kJ/molB.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)∆H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJC.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/molD.用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验,计算得到的中和热的∆H偏大2.下列变化属于吸热反应的是()A.石灰石在高温下锻烧B.生石灰溶于水
6、C.盐酸与氢氧化钠溶液混合D.碘的升华3.HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成:Ⅰ.HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g);Ⅱ.HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g);Ⅲ.HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)1molHBr(g)被氧化为(g)放出热量,其能量与反应进程的关系如图所示:下列说法正确的是()A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应B.Ⅰ的反应速率最慢C.HOOBr比HBr和O2稳定D.热化学方程式为:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)ΔH=-12.67kJ·mol−14.2SO2(g)+O2(g)
7、2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是()A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热C.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能D.500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l5.化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能
8、之差。化学
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