2020届高考化学二轮复习疯狂专练10化学能与热能（含解析）.docx

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1、化学能与热能考点说明××××××××考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。考点透视××××××××1.【2019海南卷】根据图中的能量关系，可求得的键能为（）A．B．C．D．2.【2019年江苏卷】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（）A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH

2、−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和3．【2019年全国2卷】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO(g)　　M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)　　　　　已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（）A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(

3、CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH34．【2019年天津卷】将1000mL0.1mol·L−1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol·L−1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL1mol·L−1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为（）A．(5a－2b)kJB．(2b－5a)kJC．(5a＋2b)kJD．(10a＋4b)kJ5．【2019年浙江卷

4、】根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是（）A．∆H5>0B．∆H1+∆H2=0C．∆H3=∆H4+∆H2D．∆H1+∆H2+∆H4+∆H5+∆H3=06．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。考点突破××××××××1．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的

5、热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)∆H=-114.6kJ/molB．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)∆H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大2．下列变化属于吸热反应的是（）A．石灰石在高温下锻烧B．生石灰溶于水

6、C．盐酸与氢氧化钠溶液混合D．碘的升华3．HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)1molHBr(g)被氧化为(g)放出热量，其能量与反应进程的关系如图所示：下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应B．Ⅰ的反应速率最慢C．HOOBr比HBr和O2稳定D．热化学方程式为：4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)ΔH=-12.67kJ·mol−14．2SO2(g)+O2(g)

7、2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l5．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能

8、之差。化学