（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题检测（四） 元素周期表与元素周期律.doc

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1、专题检测（四）元素周期表与元素周期律1．(2019·南通七市二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。Z的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(X)

2、大，它们的原子最外层电子数之和为19，即X、Y、W最外层电子数平均为6，且W原子最外层电子数与X的电子总数相等，则X为N，Y为O，W为Cl。A项，原子半径：r(Z)>r(W)＞r(X)>r(Y)，错误；B项，Y与X可能形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等化合物，Y与Z均可形成Na2O、Na2O2等化合物，正确；C项，O2－比Cl－易结合质子形成弱电解质水，故Y的简单离子结合质子的能力强于W，错误；D项，W的氧化物对应的水化物如HClO是弱酸，HClO4是强酸，而X的氧化物对应的水化物如HNO2是弱酸，HN

3、O3是强酸，错误。2．(2018·苏州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是(　　)A．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B．Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C．由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键D．离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Z＋)>r(Y2－)>r(X3－)解析：选C　由题意可知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S。X的简单氢化物NH3的热稳定性比Y的简

4、单氢化物H2O弱，A错误；Na与S形成化合物的水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，B错误；由Y、Z两种元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，C正确；X、Y、Z形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(X3－)>r(Y2－)>r(Z＋)，D错误。3．(2018·扬州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，9X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子

5、的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(Y)

6、确；WY2即SiO2中只有共价键没有离子键，B错误；短周期中金属性最强的元素是Na不是Al，C错误；Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，D错误。4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)A．四种元素的原子半径大小为W

7、0C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点解析：选C　首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。C的原子半径大于O或N的原子半径，A错误；四种元素原子的核外最外层电子数之和为1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B错误；H与O可形成化合物H2O2，其中含有H—O极性键和O—O非极性键，H与N可形成化合物N2H4，其中含有N—H极性键和N—N非极性键，C正确；C与H组成的化合物如石蜡、沥青中的很多固态烃，其沸点都高于H2O或NH

8、3的沸点，D错误。5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是(　　)