湖南省株洲市茶陵二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理（无答案）.doc

《湖南省株洲市茶陵二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理（无答案）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、湖南省株洲市茶陵二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题理（无答案）说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将所有答案填写在答题卷上。一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项符合题意）1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（　　）A．物质的量B．分子个数C．物质的质量D．原子个数2．下列说法正确的是（　　）A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．有气体参加

2、的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率3．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度．A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③4．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）A．高压有利于氢气与氮气合成氨B．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫C．实验室中常用排饱和食

3、盐水的方法收集Cl2D．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率5．对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s）D．υ（D）=0.4mol/（L•min）6．100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④

4、硝酸钾溶液．A．①②B．③④C．②③④D．②③7．下列化学方程式中，正确的是（　　）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2akJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/mol

5、D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol8．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣15由1molCO和3molCH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ9．在一定温度不同压强（P1＜P

6、2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）A．B．C．D．10．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）A．用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol•（L•min）﹣1D．2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的11．在两个恒温、恒容的密

7、闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）⇌Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时（　　）①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量．其中能表明（甲）（乙）达到化学平衡状态有．A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④12．高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）温度/°C1000115

8、01300平衡常数4.03.73.5A．△H＞0B．1000℃时，