内蒙古集宁一中（西校区）2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

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1、内蒙古集宁一中（西校区）2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）1.下列说法正确的是A.水电离方程式：H2O=H＋+OH－B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度，水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小【答案】C【解析】试题分析：A、水的电离是可逆反应，错误；B、没有说明温度，pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误；C、水的电离是吸热反应，升高温度电离程度增大，正确；D、醋酸加水稀释c（H+）减小，c（OH-）增大，错误。【考点定位】弱电解质的电离【名师点睛】本题考查了电解质的电离，明确电离平衡常数与酸的强弱之间的

2、关系，电离平衡常数用来表示弱电解质的电离程度及其相对强弱，而平衡常数只受温度的影响。2.在55℃时，下列说法正确的是（）A.向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，Kw不变B.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性D.pH=8的NaHCO3溶液中：由水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L【答案】C【解析】【详解】55℃时，水的离子积常数大于1×10-14。A．NaHSO4＝Na++H++SO42-，溶液呈强酸性，溶液中氢离子浓度

3、增大，所以抑制水电离，温度不变，水离子积常数不变，故A错误；B．硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(NH4+)＞c(SO42-)，铵根离子水解程度较小，所以c(SO42-)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故B9错误；C．55℃时，水的离子积常数大于1×10-14，所以pH=11的氨水中c(OH-)＞1×10-3mol/L，因此pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合氨

4、水有剩余，溶液呈碱性，故C正确；D．55℃时，水的离子积常数大于1×10-14，所以pH=8的NaHCO3溶液中c(OH-)＞1×10-6mol/L，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为CD，要注意55℃时，水的离子积常数大于1×10-14，pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，而pH=11的氨水中c(OH-)＞1×10-3mol/L。3.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是()A.Na+、K+、S2-、Cl-B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、SO42-、SO32-【答案】B【解析】【

5、详解】pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子。A．S2-与氢离子能够反应生成H2S，不能大量共存，故A错误；B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不反应，且都不与氢离子反应，能够大量共存，故B正确；C．酸性条件下HCO3-与氢离子能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D．SO32-与氢离子能够反应生成二氧化硫，不能大量共存，故D错误；故选B。4.等物质的量浓度下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.NH4Cl；d.NH4HSO4，四种溶液中，c(NH4+)大小判断正确的是（）A.a＝b＝c=dB.c>a>b>dC.a>c>b>

6、dD.a>b>d>c【答案】D【解析】【详解】先不考虑水解，则a.(NH4)2SO4、b.(NH4)2CO3中都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它2种物质，而b.(NH4)2CO3 中NH4+水解显酸性，CO32-水解显碱性，两者相互促进，所以NH4+水解的量较多，NH4+的量较少，a.(NH4)2SO49中硫酸根离子对铵根离子浓度无影响，即溶液中c(NH4+)a＞b；cd两种物质中，NH4+水解，c.NH4Cl中氯离子不影响铵根离子的水解，d.NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，即溶液中c(NH4+)d＞c； 则按c(NH4+)由大到小的顺序排列为

7、：a＞b＞d＞c，D正确，故答案为：D。5.25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是A.V1=V2B.V1>V2C.V1