2020版高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡章末复习课导学案 新人教版选修4.doc

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1、第3章水溶液中的离子平衡(教师用书独具)溶液中水的电离分析(1)溶液中水电离的定量计算①酸溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)；②碱溶液：c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)；③水解呈酸性的盐溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(H＋)；④水解呈碱性的盐溶液：c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(OH－)。(2)酸、碱反应过程中某些性质的变化(以氨水中滴加盐酸为例)5⇒1．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHS

2、O4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c(H＋)减小D　[A项，Kw＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，温度高于25℃；B、C项，NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1；D项，加H2O稀释，c(H＋)减小，H＋对H2O电离的抑制减小，c(H＋)H2O增大。]2．

3、常温下，在20mLamol·L－1盐酸中滴加amol·L－1MOH(一元碱)溶液，混合溶液中由水电离的c(H＋)与MOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a＝0.01B．Y点溶液中：c(M＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)C．微热Z点对应的溶液，溶液的pH增大D．若R点时V[MOH(aq)]＝xmL，则常温下MOH的电离常数Kb＝D　[Z点对应溶液中水的电离程度最大，则Z点时酸和碱恰好定全反应：MOH＋HCl===MCl＋H2O，又水电离的c(H＋)大于10－7mol·L－1，说明MOH是弱碱。Y点对应的溶液中溶质是MCl和HCl，溶

4、液呈酸性，Z点之后继续加入MOH溶液，R点对应的溶液呈中性。A项，X点对应的溶液为amol·L－1盐酸，c(H＋)＝＝0.1mol·L－1，c(HCl)＝0.1mol·L－1，错误；B项，Y点对应的溶液呈酸性，则c(Cl－)>c(M＋)，c(H＋)>c(OH－)，错误；C项，Z点对应的溶液呈酸性，加热时M＋的水解程度增大，5溶液酸性增强，pH减小，错误；D项，R点对应的溶液中c(MOH)＝×amol·L－1，c(M＋)＝×amol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，Kb＝＝，正确。]滴定曲线有关的定量分析(1)分析步骤：首先看纵坐标，

5、搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。(2)滴定过程中的定量关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。3．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示

6、，则下列说法正确的是(　　)　　　　　图1　　　　　　　　　图2A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．这两次滴定都应选用甲基橙作为指示剂C　[A项，开始时，HCl溶液的pH较小，错误；B项，a点的V(X)＝20mL，b点的V(X)<20mL，故a>b，错误；D项，NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，终点为碱性，应选用酚酞作指示剂，错误。]4．室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐

7、酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是(　　)5A．M点所示溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N点所示溶液中c(NH)>c(Cl－)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D　[横轴表示所加盐酸的体积，纵轴表示pH、pOH，pH越小溶液酸性越强，pOH越小溶液碱性越强，故M点所在曲线表示pH变化曲线，N点所在曲线表示pOH变化曲线。由图像可知，Q点溶液呈中性，M点溶液的溶质为NH4Cl、NH3·H2O，溶液显碱性；N点溶液中含有NH4Cl，可能含有HCl，溶液显酸性。分

8、析图像可知，M点溶液的溶