金属和酸、盐的反应.docx

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1、金属的冶炼和回收学案班级_________________姓名________________【资料】孔雀石就是一种常见的铜矿石，其主要成分是碱式碳酸铜[Ｃu2(OH)2CO3]，工业上可用孔雀石为原料冶炼金属铜。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。　　Cu2(OH)2CO3+4HCl→2CuCl2+CO2↑+3H2O1）碱式碳酸铜受热分解的现象：_______________________________________________2）古人在孔雀石上用树枝（含碳元素）烧烤食物时，发现产生了

2、红色的固体。其中涉及火法炼铜的主要原理（方程式表示）：________________________________________________我会设计：以碱式碳酸铜分解得到的氧化铜为主要原料，设计制取铜的方案（用流程图表示）：方案一：方案二：方案三：方案四：其他方案：我善分析火法炼铜方案一二三比较：1、还原剂的获得__________________________________________________________________________2、还原剂的状态和反应条件___________________________

3、_______________________________________________3、还原剂的性质___________________________________________________________________________湿法炼铜的优点:___________________________________________________________________________我来评价方案甲：方案乙：资料：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？_

4、_____________________________________________________________________________练习：（1）滤液A中溶质的成分有____________________（填化学式）；（2）步骤②发生的化学反应方程式为_______________________________________（3）步骤②加入过量铁的目的是___________________________________________（4）此方案有何不足之处吗？用硫酸铜溶液处理好不好？________________

5、______________________________________________________________巩固练习：1.实验室用铁片或铁粉、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，可选用的装置如下图所示。科技小组同学设计了两个实验方案：方案一：方案二：请回答：①写出上图中仪器a、b的名称。a、b。②若用方案一实验，应选用图中的装置（填序号）；该方法制取的铜中可能含有的杂质可加除去。若用方案二，氢气制取可以控制的实验装置，应选用图中的（填序号）。方案一用铁粉，方案二用铁片的原因是。③若用上述两个实验方案，获得相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸

6、三种原料中，消耗量相同的是，理由是。　氢氧化钠溶液　　澄清石灰水无水硫酸铜ABCDFCuO点燃尾气CO、CO2E氢氧化钠溶液2．某小组同学利用混有少量CO2的CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）：①　实验开始时，先　　　（选填“通气体”或“加热”），目的是　　　　　。　　　B中的现象是，反应的化学方程式是　　　　　　　。②　小红同学认为进入C中气体是CO2、CO、H2O，但上述A~E装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是Ａ→Ｂ→　　　　。　　③　小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，

7、小明同学认为不需要，理由是　　　　　　　　　　　　。④　实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理E也可以用F装置代替，F装置的作用是　　　。3.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是____________。（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_______________________，溶液D中一定含有的溶质是______________________________

8、______。（3）步骤③中反应的化学方程式是_____________________________________________