必刷题--高二.ppt

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1、一、填空题（本题共3题，共46分）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入

2、氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．H2S溶液中存在着下列平衡：H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。(1)加水，平衡向________移动(填“左”或“右”，下同)，溶液中C(H＋)________(填“增大”或“减小”，下同)。(2)通入过量SO2气体，平衡向________移动。(3)滴加新制氯水，平衡向________移动。(4)已知CuS为难溶于水和酸的沉淀。当向H2S溶液中加入CuSO4固体(忽略体积变化)，电离平衡向________移动，c(S2－)________。(5)当向H2S溶液中加入

3、固体NaOH时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，C(H＋)________，c(S2－)________。二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列电离方程式中，正确的是（　　）A．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）﹣B．FeCl2═Fe2++3Cl﹣C．H2SO4═H++SO42﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣2．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（　　）A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0

4、C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜03．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（　　）A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：24．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（　　）A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量1

5、mol/L的NaOH溶液5．在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L﹣1，下列叙述中不正确的是（　　）A．x的值为2B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8mol•L﹣1D．D的体积分数为20%6．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（

6、　　）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大7．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（　　）A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强8．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　　

7、）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa固体9．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO﹣，Ka=1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是（　　）A．加入冰醋酸Ka变小B．升高温度Ka变大C．通入HCl气体醋酸电离程度变小D．加入少量NaOH固体，Ka不变