2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)：水的电离和溶液的pH.doc

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1、智能考点水的电离和溶液的pHⅠ.课标要求1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。Ⅱ.考纲要求1.了解水的电离及离子积常数；2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。Ⅲ.教材精讲1.水的电离及离子积常数⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O2+H2O2H3O++HO2－简写为H2OH++OH－（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka=⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]250C时Kw=1.0×10-14mol2·L-2，水的离

2、子积与温度有关，温度升高Kw增大。如1000C时Kw=1.0×10-12mol2·L-2.⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。2.影响水的电离平衡的因素⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出H+或OH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H+直接作用，使[

3、H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。3.溶液的酸碱性和pH的关系⑴pH的计算：pH=-lg[H+]⑵酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：[H+]=[OH－]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7酸性溶液：[H+]＞[OH－],[H+]＞1.0×10-7mol·L-1,pH＜7碱性溶液：[H+]＜[OH－],[H+]＜1.0×10-7mol·L-1,pH＞7⑶pH的测定方法：①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围②pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱③pH计:精确地测定溶液酸碱性强弱4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：①酸混合：直接算[H+]，再求pH

4、。②碱混合：先算[OH-]后转化为[H+]，再求pH。③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求[H+]，再求pH；若碱过量，先求[OH-]，再转化为[H+]，最后求pH。[H+]混=[OH－]混=Ⅳ.典型例题例1.下列溶液肯定是酸性的是（）A.含H+离子的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH﹤7的溶液D.c(OHˉ)

5、离的共价化合物很多。如BrF3+BrF3BrF4－+BrF2＋，从水的自电离进行思考，写出液氨，乙醇,乙酸自电离的电离方程式。【解析】NH3+NH3NH4+＋NH2－,CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2+＋CH3CH2O－,CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2+＋CH3COO－.例3.(2006年广东高考题)室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A.若x=y，且a+b=14，则pH>7B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则

6、pH=7D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7【解析】pH=a的稀NaOH溶液c(OH－)=10-14+amol·L-1,pH=b的稀盐酸c(H+)=10-bmol·L-1.若x=y,且a+b=14,则n(H+)=n(OH－),pH=7,故A错。若10x=y，且a+b=13，则n(H+)>n(OH－),pH＜7故B错。若ax=by，且a+b=13，则n(H+)>n(OH－),pH＜7故C错。答案为D。Ⅴ.跟踪训练一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列说法正确的是A.纯水的pH值一定等于7B.[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.pH=2的溶

7、液中[H+]是pH=1的溶液的两倍D.[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液2.有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.无法确定3.25℃时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H+]是A.5×10-13mol/LB.0．02mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-12mol/L4.已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是A.加一定量水B.加热C.加入盐酸D.加入