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《2020版高中化学第1章原子结构元素周期律第3节第2课时研究同主族元素性质的递变规律课后练习鲁科版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 研究同主族元素性质的递变规律1.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤答案C解析①卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故①错误;②卤素单质从上到下,单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色,颜色逐渐加深,故②正确;③卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故③错误;④卤素单质都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增
2、强,单质的沸点逐渐升高,故④正确;⑤卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强,故⑤正确。2.近年来,我国在超导研究方面居世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第6周期ⅢA族,下列对铊的性质推导可能正确的是( )①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3+的氧化能力比Al3+的强 ④单质能跟稀硝酸反应生成硝酸盐A.①④B.②③C.只有①D.只有④答案A解析铊位于第6周期ⅢA族,是典型的金属元素,同主族元素,随着原子序数增大,元素原子失电子能力逐渐增强,金属离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的
3、碱性逐渐增强。故①④正确。3.由下列实验事实得出的结论正确的是( )A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知,SiO2不是H2SiO3的酸酐B.由反应SiO2+2CSi+2CO↑可知,碳的非金属性强于硅C.将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀,说明酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,因此SiO2为两性氧化物答案C解析酸酐是指含氧酸失去水生成的物质,所以SiO2是H2SiO3的酸酐,A项错误;反应SiO2+2CSi+2CO↑能发生是因为有气体生成,气体从反应体系中逸出,促进了反应的进行,不能说明碳的非金属性大于硅,B项错误;将CO2
4、通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀,符合强酸制弱酸原理,证明酸性H2CO3>H2SiO3,C项正确;SiO2为酸性氧化物,D项错误。4.下图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:RAl>O,A项错误。Cl的非金属性强于S,所以HCl的稳定性强于H2S,B项错误。SO3和水反应生成的硫酸是难挥发性酸,C项错误。NaO
5、H与Al(OH)3在溶液中能发生反应生成Na[Al(OH)4],D项正确。5.砷为第4周期ⅤA族元素,根据砷元素在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )A.AsH3比NH3稳定性强B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的非金属性比磷弱答案A解析N、P、As均为ⅤA族元素,分别位于第2、3、4周期。根据元素周期律判断,非金属性N>P>As,则NH3比AsH3稳定性强,H3AsO4(As2O5对应的水化物)的酸性比H3PO4弱。As与N、P同在ⅤA族,N和P都有-3、+3、+5的化合价,则As也有-3、+3、+5的化合价。6.卤族元
6、素的单质与H2反应的情况如下表所示:F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定Cl2光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定Br2加热至一定温度时才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2不断加热才能缓慢反应,同一条件下,生成的HI会分解(1)卤族元素位于周期表中的 族。 (2)依据上表可以推测出,随着核电荷数的增加, (填字母)。 a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱(3)I2与H2反应的化学方程式为 。 (4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生
7、反应的化学方程式为 。 答案(1)ⅦA (2)bd (3)H2+I22HI(4)3BrCl+6FeCl25FeCl3+FeBr3解析(1)卤族元素的最外层电子数=元素的主族序数=7,所以卤族元素位于周期表中的ⅦA族。(2)a、卤族元素,随着原子序数的递增,单质的熔、沸点逐渐升高,但是根据表中信息无法判断,故错误;b、根据表中的信息可知,单质与氢气化合越来越难,因此卤族元素随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱,故正确
