2020新教材高中化学第1章元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课时作业（含解析）鲁科版.docx

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1、元素周期律学习·理解1．以下关于原子序数的说法正确的是(　　)A．原子序数与原子核电荷数一定相等B．原子序数与微粒的核外电子数一定相等C．原子序数相同的原子是同一种原子D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案　A解析　A正确；B错误，微粒不一定是原子，它可以是阴离子、阳离子或原子团；C错误，有同位素存在；D错误，质量数是质子数和中子数之和。2．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周

2、期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－7到－1重复出现D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因答案　D解析　从第2周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到8重复出现，但在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到2，A错误；随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化，B错误；随着元素原子序数的递增，一般情况下同周期主族元素的最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－4到－1重复出现，

3、C错误；元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D正确。3．已知N、O、Si、S四种元素原子的半径数据如下表：原子NSOSi半径/pm7010466117根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是(　　)A．80pmB．110pmC．120pmD．70pm答案　B解析　同周期主族元素随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径：S

4、元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小答案　D解析　元素的化合价与最外层电子数有关，因此金属元素的化合价可以超过＋4，例如Sb的最高价是＋5价，A错误；同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B错误；元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，非金属性不一定越强，例如Br原子最外层电子数为7，O为6，但非金属性：O>Br，C错误；核外电子排布相同的简单离子，离子半径随原子序数的增大而减小，即核电荷数越大，离子半径越小，D正确。5．图中曲线表示短周期元素的原子序数(

5、按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是(　　)A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/molB．①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物C．②、③形成的化合物是两性物质D．简单离子半径大小为②<③答案　D解析　①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，三种元素均为短周期元素，则结合原子序数大小关系判断①为N元素，②为O元素，③为Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44g/mol，A正确；①、③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；②、③形成的化合物Al2O3与

6、强酸、强碱均能反应，是两性物质，C正确；电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为O2－>Al3＋，D错误。6．下列微粒半径大小顺序正确的是(　　)A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋C．Na

7、着核电荷数的增加，原子半径依次增大，D错误；B项，由于S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－的半径比Na＋、Al3＋的大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋分别为核外电子排布相同的离子，则核电荷数越大，离子半径越小，故S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正确。7．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是(　　)A．CsIB．NaFC．KClD．LiI答案　D解析　在这些离子化合物中阳离子半径最小的是Li＋，阴离子半径最大的是I－，因此阴离子和阳离子的半径之比最大的是LiI。应用·实践8．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期

8、性变化的根本原因是(　　)A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的金属性和非金属性呈