高二化学期末复习3.doc

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1、高二化学期末复习（三）一．选择题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语表示正确的是A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：ClC．CH4分子的球棍模型：D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式3．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液

2、：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．c（Fe3＋）＝0．1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．＝0．1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，22．4L乙烯中含C－H键的数目为4NAB．0．1mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0．2NAC．7．8gNa2S固体和7．8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0．1NAD．标准状况下，2．24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA5．下列有关实验正确的是A．图1：稀释浓硫酸B．图2：实验室制备氨气C．图

3、3：实验室制备乙酸乙酯D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应          Ba2++SO42-＝BaSO4↓7．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。其中甲和X不可能是A．甲为C、X为O2B．甲为Fe、X为Cl2C．甲为SO2、X为NH3·H2OD．甲为AlC

4、l3溶液、X为NaOH溶液8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是A．单质的还原性：Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：X＜WC．原子半径：Y＜Z＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9.T℃时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2（s）和1molI2（g），发生反应TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　△H＞0。tmin时生成0．1molTaI4。下列说法正确的是A．0～tmin内，v（I2）＝mol·

5、L－1·min－1B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3C．图7制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2（g）D．图7中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T210．利用图6所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室11．下列说法正确的是A．一定温度下，反应2NaCl（s）===2Na（s）＋Cl2（g）

6、的△H＜0，△S＞0B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀12．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图8所示[已知Ksp（CaC2O4）＝2．3×10－9]。下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2OB．0．1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c（C2O）＞c（H2C2O4）C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系

7、为：c（C2O）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O）D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O）将减小，c（Ca2＋）不变13．下列实验操作正确且能达到预期目的的是选项实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液C比较盐酸与醋酸的酸性强弱分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pHD除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤14．从溴