氧化还原方程式配平方法.doc

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1、氧化还原反应方程式的配平个人建议简单点的就用观察法，复杂的就用待定系数法。。。最小公倍数也可以考虑。。。自己看吧。。。氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能。氧化还原反应配平原则反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，反应前后各种原子个数相等。下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。例1：Fe3O4+CO¾Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应

2、生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。解：Fe3O4+4CO¾®3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。例2：P4+P2I4+H2O¾PH4I+H3PO4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O¾PH4I+H3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O¾®PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O¾5/4PH4I+H3PO4

3、第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O¾®5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O¾®40PH4I+32H3PO42、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4¾Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3´4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。解：8Al+3Fe3O4¾®4Al2O3+9Fe3：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）

4、数，最后配平其它原子的个数。例4：FeS2+O2¾Fe2O3+SO2分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。解：4FeS2+11O2¾®2Fe2O3+8SO24、电子得失总数守恒法这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。（栈┱?宸?/P>对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。例5：FeS+H2SO4(浓)¾®Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O分析：先标出电子转移关系FeS+H2SO4¾®1/2Fe2(SO4)3+S+SO

5、2+H2O该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。2FeS+3H2SO4¾®Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。解：2FeS+6H2SO4¾®Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O（二）零价法对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。例7：Fe3C+HNO3¾Fe(NO3)3+CO2+

6、NO2+H2OFe3C+HNO3¾®Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。解：Fe3C+22HNO3（浓）¾®3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O练习：Fe3P+HNO3¾®Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O（三）歧化反应的配平同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。例8：Cl2+KOH（

7、热）¾KClO3+KCl+H2O分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系3Cl2+6KOH¾®KClO3+5KCl+3H2O第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。解：3Cl2+6KOH¾®KClO3+5KCl+3H2O（四）逆向配平法当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的