化学选修四第二章检测试题答案解释.doc

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1、第二章　检测试题一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.解析:ΔH<0,ΔS>0,ΔH-TΔS<0,反应肯定能自发进行,A正确;ΔH<0,ΔS<0,只有在低温下反应自发进行,B错误;ΔH>0,ΔS>0,只有在高温下反应自发进行,C错误;ΔH>0,ΔS<0,则ΔH-TΔS>0,则在所有温度下都不能自发进行,D错误。2.解析:A项,2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0,温度降低,平衡正向移动,颜色变浅,温度升高,平衡逆向移动,颜色变深;B项,氢氧化钠溶解放热,使平衡NH3·H2ONH3+H2O正向移动,促进氨气逸出;C项,加入铁粉是防止Fe2+被

2、氧化,与平衡无关;D项,饱和氯化钠溶液中充入HCl气体使溶液中Cl-的浓度增大,使氯化钠向着析出的方向结晶。3.解析:恒容、有气体参加的反应,充入非反应气体增大压强,反应速率不变,A正确;增大浓度,增加了反应体系中活化分子数目,则反应速率加快,B不正确;温度升高,增加了反应体系中活化分子百分数,单位体积内的活化分子总数增加,反应速率加快,C正确;催化剂降低反应的活化能,则反应速率加快,D正确。4.解析:吸热反应不一定是非自发的,A错误;焓变和熵变单独作为反应自发性的判据都有局限性,C错误;催化剂可以降低反应的活化能,不能改变反应进行的方向,D错误。5.解析:v(正)不可能减小,

3、A错;该反应为放热反应且在绝热恒容条件下进行,所以平衡建立前,其平衡常数应该随反应的进行逐渐减小,B错;t1之后,n(CO2)与n(NO)还继续变化,C项未平衡。6.解析:开始时浓度大,反应速率快,后来浓度小,反应速率慢,A错误;2～6min用Cl2表示的反应速率为(5.4-1.8)×10-3mol/1L/4min=0.9×10-3mol/(L·min),B错误;该反应放热,升高温度,平衡逆向移动,K减小,则平衡常数K(200℃)>K(400℃),D错误。7.解析:固体和纯液体不写入表达式,A(g)+B(g)C(s),平衡常数K==0.25,A错误;依据图像分析可知,c点浓度商

4、Q

5、质的量无关,D错误。9.解析:图Ⅰ中乙到达平衡时间较短,乙的温度较高,A错误;图Ⅱ在t0时刻正、逆反应速率都增大,但仍相等,平衡不发生移动,应是加入催化剂的原因,B正确;增大反应物的浓度瞬间,正反应速率增大,逆反应速率不变,图Ⅲ改变条件瞬间,正、逆反应速率都增大,正反应速率增大较大,平衡向正反应方向移动,应是增大压强的原因,C错误;曲线表示平衡常数与温度的关系,曲线上各点都是平衡点,D错误。10.解析:反应C+H2O(g)CO+H2达到平衡状态后,恒温恒容下再充入氢气,平衡逆向移动,水蒸气浓度比原平衡大,CO浓度减小,氢气浓度比原平衡大,A、B、D错误,C正确。11.解析:达到

6、平衡后,保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间,体系压强增大,ClF3浓度增大,平衡左移,A错误;平衡常数未知,若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)=1∶1∶1,不能确定是否达到平衡状态,B错误;增大容器容积,压强减小,正、逆反应速率都降低,正反应速率降低更多,平衡向逆反应方向移动,C错误;降低温度,平衡向正反应方向移动,气体的总物质的量减小,而质量不变,则混合气体的平均摩尔质量增大,D正确。12.解析:由图可知,温度越高甲醇平衡转化率越大,说明升高温度化学平衡正向移动,因此甲醇脱氢反应为吸热反应即ΔH>0,A错误;由图可知,Y点和Z点甲醇的转化率相等,若增大压强,平

7、衡逆向移动,甲醇的转化率减小,B错误;Y点和X点两点的平衡转化率不同,从Y点到X点平衡发生移动,故不是使用催化剂,C错误;600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率,说明反应逆向进行即:v正