福建省漳州市龙海二中2015届高三化学上学期期末考试试题.doc

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1、龙海二中2014--2015学年上学期期末考高三化学试卷(考试时间:90分钟总分:100分)命题人:龙海二中李细珠可能用到的相对原子质量:H1C12O16Al27Fe56Si28Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共16题48分)1.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()A.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都

2、易溶于水,都是电解质D.HClO、HNO3浓H2SO4都具强氧化性,都是氧化性酸2.水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途,与盐类水解有关的是()A.次氯酸钠常用作消毒剂B.热的纯碱溶液用于清洗油污C.FeCl3用于印刷线路板D.氯化钠是氯碱工业的重要原料3.下列各组物质的性质比较中不正确的是()A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4B.热稳定性:SiH4>PH3>H2SC.碱性:NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3D.氧化性:F2>C12>Br24.一定条件下,中学化学常见物质甲、

3、乙之间存在如下转化关系,则乙可能是()A.Al(OH)3B.H2SiO3C.CH3C1D.FeCl25.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A.1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB.常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NAC.常温下,14g乙烯中含碳原子数为NAD.标准状况下,22.4LCHCl3中含C—H键数目为NA6.化学美无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是(  ) A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液7.常温下,将0.1mo1·L一1

4、的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是()A.CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1B.CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C.CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1D.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍8.下列有关电解质溶液的叙述,不正确的是()A.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH升高B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固

5、体,溶液中c(Ba2+)减小D.常温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)9.下列方程式不能正确解释实验事实的是()A.0.lmol·L-lCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.Na2CO3溶液能使酚酞试液变红:CO32-+H2OHCO3-+OH-C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2(s)+

6、2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)10.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合C.CH3COONa溶液D.c(NH+4)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液11.下列说法正确的是()A.实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B.将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH改变12.为探讨反应X+YZ中反应速率与反

7、应物浓度的关系,实验测得X、Y的初始浓度(用c表示,mol/L)与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间(秒)如右表所示。下列关于该反应反应速率的判断,正确的是()A.与c(X)成正比且与c(Y)成正比B.与c2(X)成正比且与c(Y)成正比C.与c(X)成正比且与c(Y)无关D.与c2(X)成正比且与c(Y)成反比13题图c(A)/mol/L2.01.00.50610t/min13.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(

8、g)+B(g)xC(g)△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示,下列说法不正确的是(A)A.x=1B.此条件下,该反应的平衡常数K=4C.甲和乙的平衡转化率相等D.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率14.按图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示①c(Ag+) ②c(AgNO

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